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    【题目】下列说法错误的是

    A. 利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液

    B. 某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物

    C. 用过滤法无法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3

    D. 向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质

    【答案】B

    【解析】

    A、利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液，选项A正确；B、由同一种元素构成的不同单质组成的物质属于混合物，如O2与O3组成的物质，选项B错误；C、胶体能通过滤纸，用过滤法无法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3，选项C正确；D、向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质，选项D正确。答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

    A. FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深

    B. 工业合成氨中，将氨气液化分离

    C. A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B中试管中产生气泡快

    D. 对于反应2NO2(g)N2O4(g) △H<0，升高温度可使体系颜色变深

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一般情况下，前者无法决定后者的是

    A.原子核外电子排布﹣﹣元素在周期表中的位置

    B.硝酸具有强氧化性﹣﹣铜单质易溶于浓硝酸

    C.分子间作用力的大小﹣﹣分子稳定性的高低

    D.二氧化硫具有还原性﹣﹣二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中不正确的是

    A. K2FeO4可代替Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用

    B. CaO2属于碱性氧化物，也属于离子化合物，其阴阳离子个数比为1:2

    C. 浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了保鲜水果

    D. 高温下可用金属钠还原四氯化钛来制取金属钛

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单的二苯乙炔类化合物是。以互为同系物的单取代芳烃A、G为原料合成M的一种路线（部分反应条件略去）如下：

    回答下列问题：

    （1）A的分子式为____________。

    （2）D中含有的官能团是____________，分子中最多有____________个碳原子共平面。

    （3）①的反应类型是____________，③的反应类型是____________。

    （4）⑤的化学方程式为________________________________________________。

    （5）B的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上有两个取代基，②能发生银镜反应，共有________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为6：2：2：1：1的是________（写结构简式）。

    （6）参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备的合成路线： _____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中Y形管是一种特殊的仪器，通常与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用下图装置可以探究SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件。回答下列问题：

    (1)广口瓶中间那根玻璃管的作用是：__________________________________________。

    (2)实验前需要将BaCl2溶液煮沸，其目的是：_________________________________。

    (3)甲中发生反应的化学方程式为：____________________________________________。

    (4)乙中分别加入一种常用氧化物和一种无色液体，常温下将两者混合可产生一种碱性气体。该反应的化学方程式为：____________________________________________。

    (5)实验时，先使甲中产生的足量气体通入BaCl2溶液中，始终无沉淀生成。由此得出的结论是_______。

    (6)向上述⑸实验所得溶液中通入乙产生的气体，产生白色沉淀，请写出发生反应的离子方程式：_____。

    (7) 请指出该实验的一个不足之处：____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是（ ）

    A.1molN2可与3molH2完全反应生成2molNH3

    B.所有铵盐受热均可以分解，其产物中都有氨

    C.二氧化硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料

    D.工业合成氨的过程是人工固氮的过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4的主要流程如下:

    （1）制备MgAl2O4过程中,高温焙烧时发生反应的化学方程式为_____________。

    （2）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是__________________。

    （3）在25 ℃下,向浓度均为0.01 mol·L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水,先生成______沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式:_____________。{已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10－11,Ksp[Al(OH)3]=3×10-34}。

    （4）无水AlCl3(183 ℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室可用下列装置制备。

    装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是______;F中试剂的作用是__________________________________________。

    （5）将Mg、Cu组成的3.92 g混合物投入过量稀硝酸中,充分反应后,固体完全溶解时收集到还原产物NO气体1.792 L(标准状况),向反应后的溶液中加入4 mol·L-1的NaOH溶液80 mL时金属离子恰好完全沉淀。则形成沉淀的质量为____g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2（g）2N2(g)＋3H2O(g) △H<0，在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是

    A. 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的速率加快，平衡常数增大

    B. 平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小

    C. 单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时 ，反应达到平衡

    D. 其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

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