【题目】下列有关说法正确的是（ ）
A.1molN2可与3molH2完全反应生成2molNH3
B.所有铵盐受热均可以分解，其产物中都有氨
C.二氧化硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料
D.工业合成氨的过程是人工固氮的过程
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【题目】燃煤脱硫可减少SO2尾气的排放，燃煤脱硫技术受到各界科研人员的关注。一种燃煤脱硫技术的原理是：CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)
CaS(s)+3CO2(g) △H=-394.0kJ/mol。保持其他条件不变，不同温度下起始CO物质的量与平衡时体系中CO2的体积分数的关系如图所示（T表示温度）:
下列有关说法正确的是
A. T1比T2高 B. b点SO2转化率最高
C. b点后曲线下降是因CO体积分数升高 D. 减小压强可提高CO、SO2转化率
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【题目】某学习小组依据反应：SO2（g）+Cl2（g）
SO2Cl2（g）△H<0，设计制备磺酰氯SO2Cl2的装置如图：
有关信息如表所示：
SO2Cl2 | Cl2 | SO2 | |
熔点/℃ | -54.1 | -101 | -72.4 |
沸点/℃ | 69.1 | -34.6 | -10 |
性质 | 遇水发生剧烈水解 | / | / |
(1)若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2，反应的化学方程式为 ______。
(2)B仪器的作用是 ______。
(3)为了便于混合物的分离且提高反应物的转化率，A装置的反应条件最好选择 ______。
a.冰水浴 b.常温 c.加热至69.1℃
(4)如果通入的Cl2或SO2含有水蒸气，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为 ______ ．
(5)实验时先通入干燥的Cl2将A装置中的空气赶走，再缓慢通入干燥的SO2，即发生反应．充分反应后，继续通入Cl2使装置中的SO2进入烧杯中被吸收。分离产物后，向获得的SO2Cl2中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液W。
①经分析SO2Cl2与H2O反应属于非氧化还原反应，写出该反应的化学方程式_________________。
②无色溶液W中的阴离子除含少量OH-外，还含有其它两种阴离子，检验溶液W中这两种阴离子方法是______。
③反应完成后，在W溶液、烧杯中分别滴加过量的BaCl2溶液，均出现白色沉淀，此沉淀不溶于稀盐酸，经过滤、洗涤、干燥，称量得到的固体质量分别为Xg、Yg，计算SO2+Cl2SO2Cl2反应中，SO2的转化率为_____(用含X、Y的代数式表示)。
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【题目】下列说法错误的是
A. 利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液
B. 某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物
C. 用过滤法无法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3
D. 向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质
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【题目】下列说法中正确的一组是( )
A. H2、D2和T2互为同位素
B. 
和
互为同分异构体
C. 正丁烷和异丁烷互为同系物
D. (CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质
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【题目】根据下列装置完成系列实验，下列说法正确的是（ ）
A. 铜和浓硝酸的反应与铜和浓硫酸的反应一样需要加热条件下才能进行
B. BaCl2溶液中会出现白色沉淀BaSO3
C. H2S溶液中会出现黄色沉淀，体现了SO2的还原性
D. 为验证碳、硅非金属性的相对强弱，A试管中的试剂可以是KMnO4溶液
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【题目】已建立化学平衡的某可逆反应X(g)+2Y(g)
2Z(g)，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是
①生成物的质量分数一定增加，②生成物总量一定增加， ③反应物的转化率一定增大，
④反应物的浓度一定降低，⑤正反应速率一定大于逆反应速率，⑥一定使用催化剂
A．①②③ B．③④⑤ C．②⑤ D．④⑥
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【题目】在密闭容器中充入一定量NO2，发生反应2NO2(g) 
N2O4(g) ΔH＝－57 kJ· mol－1。在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A. a、c两点的反应速率：a>c
B. a、b两点NO2的转化率：a<b
C. a、c两点气体的颜色：a深，c浅
D. 由a点到b点，可以用加热的方法
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【题目】现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示：
物质 | 熔点/ ℃ | 沸点/ ℃ | 密度/ g·cm3 | 水中的溶解性 |
甲 | -98 | 57.5 | 0.93 | 可溶 |
乙 | -84 | 77 | 0.90 | 可溶 |
据此，将甲和乙互相分离的方法是
A. 蒸馏法 B. 升华法 C. 萃取法 D. 过滤法
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