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    【题目】下列说法中正确的一组是(　　)

    A. H2、D2和T2互为同位素

    B. 和互为同分异构体

    C. 正丁烷和异丁烷互为同系物

    D. (CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质

    【答案】D

    【解析】

    A．H2、D2和T2都是氢元素形成的单质，只是组成的原子种类不同，但结构相同，属于同一种物质的不同分子，故A错误；

    B．为四面体结构，碳原子连接的原子在空间相邻，组成相同，为同一物质，故B错误；

    C．正丁烷和异丁烷可以表示为和，分子式相同，但结构不同，属于同分异构体，故C错误；

    D．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2的结构可以表示为和分子组成相同，结构相同，为同一种物质，故D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于可逆反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　)

    A. 达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)

    B. 若单位时间内生成xmol NO的同时，消耗xmol NH3，则反应达到平衡状态

    C. 若有5 mol O===O键断裂，同时有12 mol H—O键形成，此时必为化学平衡状态

    D. 化学平衡时，化学反应速率关系是2v正(NH3)＝3v逆(H2O)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将两种气体M和N通入容积为VL的密闭容器中进行反应，M和N的物质的量与时间的关系如图所示，下列说法正确的是( )

    A. 0～t2内用M表示的平均反应速率是2/t2（mol·L－1·min－1）

    B. t1～t2内容器内的压强逐渐减小

    C. 该反应的方程式为N2M

    D. t2与t3时刻的混合气体的平均相对分子质量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单的二苯乙炔类化合物是。以互为同系物的单取代芳烃A、G为原料合成M的一种路线（部分反应条件略去）如下：

    回答下列问题：

    （1）A的分子式为____________。

    （2）D中含有的官能团是____________，分子中最多有____________个碳原子共平面。

    （3）①的反应类型是____________，③的反应类型是____________。

    （4）⑤的化学方程式为________________________________________________。

    （5）B的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上有两个取代基，②能发生银镜反应，共有________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为6：2：2：1：1的是________（写结构简式）。

    （6）参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备的合成路线： _____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式正确的是

    A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为

    CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol-1

    B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol-1

    C．已知在101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为

    H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol-1

    D．25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol-1，表示稀硫酸与氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学方程式为H2SO4(aq)＋2KOH(aq)=K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是（ ）

    A.1molN2可与3molH2完全反应生成2molNH3

    B.所有铵盐受热均可以分解，其产物中都有氨

    C.二氧化硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料

    D.工业合成氨的过程是人工固氮的过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：

    试回答下列问题：

    (1)请写出C装置中生成CH2Cl2的化学方程式：_______________________。

    (2)B装置有三种功能：①混匀混合气体；②________；③_______。

    (3)D装置的名称为___________，其作用是___________。

    (4)E装置中除盐酸外，还含有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为___________(填字母)。

    a.分液法 b.蒸馏法 c.结晶法

    (5)将1mol CH4与Cl2发生取代反应，充分反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大0.1mol，则参加反应的Cl2的物质的量为_______________ 。

    (6)已知丁烷与氯气发生取代反应的产物之一为C4H8Cl2，其有 ________种同分异构体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学实验室产生的废液中含有 Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子，甲同学设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。据此分析，下列说法正确的是( )

    A. 沉淀 A 中含有 2 种金属单质

    B. 可用 KSCN 溶液来检验溶液 B 中所含的金属离子

    C. 溶液 A 若只经过操作③最终将无法得到沉淀 C

    D. 操作①②③中都需要用到玻璃棒、漏斗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

    （1）反应的△H______0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为________molL-1s-1，反应的平衡常数K1为_________

    （2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020molL-1s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。

    ①T_______100℃（填“大于”“小于”），判断理由是_____________________。

    ②列式计算温度T时反应的平衡常数K2 =________。

    （3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_______（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是__________________。

    （4）已知：

    甲醇脱水反应2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H1＝－23.9kJ·mol－1

    甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋H2O(g) △H2＝－29.1kJ·mol－1

    乙醇异构化反应2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)) △H3＝＋50.7kJ·mol－1

    则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的△H＝____________ kJ·mol－1。

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