练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示：

    物质

    熔点/ ℃

    沸点/ ℃

    密度/ g·cm3

    水中的溶解性

    甲

    -98

    57.5

    0.93

    可溶

    乙

    -84

    77

    0.90

    可溶

    据此，将甲和乙互相分离的方法是

    A. 蒸馏法 B. 升华法 C. 萃取法 D. 过滤法

    【答案】A

    【解析】

    根据题中信息可以看出，甲和乙两物质的熔点相差不大，密度相差不大，均可溶于水，互溶，但是沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法通过控制沸点的不同来实现二者的分离。

    故选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是（ ）

    A.1molN2可与3molH2完全反应生成2molNH3

    B.所有铵盐受热均可以分解，其产物中都有氨

    C.二氧化硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料

    D.工业合成氨的过程是人工固氮的过程

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于下图所示的装置中进行中和热的测定实验。回答下列问题：

    （1）从图中实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是______________，除此之外，装置中的一个明显错误是_____________________________。

    （2）为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎泡沫塑料的作用在于____________________________________。

    （3）实验数据如下表：

    ①请填写下表中的空白：

    温度

    实验序号

    起始温度t1（℃）

    终止温度t2（℃）

    温度差平均值

    (t2－t1)（℃）

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

    29.5

    ___________

    2

    27.0

    27.4

    27.2

    32.3

    3

    25.9

    25.9

    25.9

    29.2

    4

    26.4

    26.2

    26.3

    29.8

    ②近似认为实验所用溶液的密度都是1 g/cm3，中和后溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式(计算结果保留一位小数)：_______________。

    ③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)________。

    a．实验装置保温、隔热效果差

    b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

    （4）如果用含0.5mol Ba(OH)2的稀溶液与足量稀硫酸溶液反应，反应放出的热____57.3 kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2（g）2N2(g)＋3H2O(g) △H<0，在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是

    A. 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的速率加快，平衡常数增大

    B. 平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小

    C. 单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时 ，反应达到平衡

    D. 其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

    （1）反应的△H______0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为________molL-1s-1，反应的平衡常数K1为_________

    （2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020molL-1s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。

    ①T_______100℃（填“大于”“小于”），判断理由是_____________________。

    ②列式计算温度T时反应的平衡常数K2 =________。

    （3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_______（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是__________________。

    （4）已知：

    甲醇脱水反应2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H1＝－23.9kJ·mol－1

    甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋H2O(g) △H2＝－29.1kJ·mol－1

    乙醇异构化反应2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)) △H3＝＋50.7kJ·mol－1

    则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的△H＝____________ kJ·mol－1。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化或生活中的现象，属于物理变化的是（ ）

    A.粮食酿酒B.金属生锈C.食物腐烂D.水结成冰

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氯（ClO2）常用于处理含硫废水。某学习小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。

    已知：① ClO2是极易溶于水的黄绿色气体，有毒，沸点为11℃。

    ② SO2 + NaClO3 + H2SO4→ ClO2 + NaHSO4（未配平）

    ③ ClO2 + NaOH→NaCl + NaClO3 + H2O（未配平）

    请回答下列问题：

    （1）设计如下装置制备ClO2

    ①装置A中反应的化学方程式为__________________________________。

    ②装置B中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

    ③欲收集一定量的ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为a→g→h→_________________→d。

    （2）探究ClO2与Na2S的反应

    将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通入如图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究Ⅰ中反应的产物

    操作步骤

    实验现象

    结论

    取少量Ⅰ中溶液放入试管甲中，滴加品红溶液和盐酸。

    品红溶液始终不褪色

    ①无_______生成。

    另取少量Ⅰ中溶液放入试管乙中，加入Ba(OH)2溶液和盐酸，振荡。

    ②___________

    有SO42-生成

    ③继续在试管乙中加入Ba(OH)2溶液至过量，静置，取上层清液放入试管丙中，______________。

    有白色沉淀生成

    有Cl-生成

    ④ClO2与Na2S反应的离子方程式为_________________________________________。用于处理含硫废水时，ClO2相对于Cl2的优点是_____________________________________________（任写一条）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一位同学用托盘天平称量2.5g药品，在称量中发现指针向左偏转，这时他应该（ ）

    A.减少药品B.向右盘中加砝码

    C.移动游码D.调节天平的平衡螺母

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为得到相同物质的量的氯离子，等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3的体积比为

    A. 6∶3∶2 B. 3∶2∶1

    C. 1∶1∶1 D. 1∶2∶3

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案