[题目]现有一瓶甲和乙的混合物.已知甲和乙的某些性质如下表所示:物质熔点/ ℃沸点/ ℃密度/ g·cm3水中的溶解性甲-9857.50.93可溶乙-84770.90可溶据此.将甲和乙互相分离的方法是A. 蒸馏法 B. 升华法 C. 萃取法 D. 过滤法题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示：

物质	熔点/ ℃	沸点/ ℃	密度/ g·cm3	水中的溶解性
甲	-98	57.5	0.93	可溶
乙	-84	77	0.90	可溶

据此，将甲和乙互相分离的方法是

A. 蒸馏法 B. 升华法 C. 萃取法 D. 过滤法

【答案】A

【解析】

根据题中信息可以看出，甲和乙两物质的熔点相差不大，密度相差不大，均可溶于水，互溶，但是沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法通过控制沸点的不同来实现二者的分离。

故选A。

练习册系列答案

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（2）为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎泡沫塑料的作用在于____________________________________。

（3）实验数据如下表：

①请填写下表中的空白：

温度实验序号	起始温度t1（℃）			终止温度t2（℃）	温度差平均值 (t2－t1)（℃）
温度实验序号	H2SO4	NaOH	平均值	终止温度t2（℃）	温度差平均值 (t2－t1)（℃）
1	26.2	26.0	26.1	29.5	___________
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

②近似认为实验所用溶液的密度都是1 g/cm3，中和后溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式(计算结果保留一位小数)：_______________。

③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)________。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

（4）如果用含0.5mol Ba(OH)2的稀溶液与足量稀硫酸溶液反应，反应放出的热____57.3 kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）。

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A. 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的速率加快，平衡常数增大

B. 平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小

C. 单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡

D. 其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

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（1）反应的△H______0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为________molL-1s-1，反应的平衡常数K1为_________

（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020molL-1s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。

①T_______100℃（填“大于”“小于”），判断理由是_____________________。

②列式计算温度T时反应的平衡常数K2 =________。

（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_______（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是__________________。

（4）已知：

甲醇脱水反应2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H1＝－23.9kJ·mol－1

甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋H2O(g) △H2＝－29.1kJ·mol－1

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则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的△H＝____________ kJ·mol－1。

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②装置B中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

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（2）探究ClO2与Na2S的反应

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操作步骤	实验现象	结论
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另取少量Ⅰ中溶液放入试管乙中，加入Ba(OH)2溶液和盐酸，振荡。	②___________	有SO42-生成
③继续在试管乙中加入Ba(OH)2溶液至过量，静置，取上层清液放入试管丙中，______________。	有白色沉淀生成	有Cl-生成

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