练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    N2、O2、CO2的混合气体通过足量的Na2O2，充分反应后，体积变成原体积的7/9（同温同压），则原混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比不可能为（　　）
    分析：混合气体通过足量的Na2O2后，CO2与Na2O2反应2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2，N2和O2与Na2O2不反应，设N2和O2总的物质的量为xmol，CO2的物质的量为ymol，气体的体积之比等于物质的量之比，根据反应前后气体体积关系列方程，计算出混合气体中N2、O2气体的总物质的量与CO2的物质的量关系，据此解答．
    解答：解：一定体积的N2、O2、CO2混合气体通过足量的Na2O2后，CO2与Na2O2反应，N2和O2与Na2O2不反应，设N2和O2总的物质的量为xmol，CO2的物质的量为ymol，
    根据方程式2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2，可知生成氧气为0.5y mol，根据气体的体积之比等于物质的量之比可知：
    x+0.5y
    x+y
    =
    7
    9
    ，
    整理得：x：y=5：4，
    即混合气体中N2、O2气体的总物质的量与CO2的物质的量之比为5：4，故B、C、D符合，A不符合，
    故选A．
    点评：本题考查混合物的计算，难度不大，注意二氧化碳与过氧化钠反应引起体积变化，也可用利用体积差量法计算．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2004?上海）等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的
    8
    9
    （同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    人体呼出气体中含有N2、O2、CO2、水蒸气等多种成分．某课外学习小组利用如图装置测定N2、O2、CO2的百分含量（忽略水蒸气等微量成分）．其中B是带刻度的量气装置．
    精英家教网
    试验步骤：
    ①先检验装置的气密性．在向装置中装入药品（如图所示），其中C瓶溶液上方为100ml已除尽CO2的空气（N2和O2的体积比为4/1）．
    ②打开止水夹b、c、d，关闭止水夹e，向B瓶吹气后关闭d，并冷却到室温，收集到V1ml气体．
    ③关闭b，打开止水夹a、c、e、f，用打气筒向A瓶中缓缓充气，直到B中气体刚好全部排出，此时量筒中液面读数为V2ml．
    ④关闭e、f，降低燃烧匙的高度，用电火花引燃红磷．
    ⑤等C瓶冷却到室温，打开f1最终量筒液面读数为V3ml．
    回答下列问题：
    （1）A、B中装饱和NaHCO3而不能装饱和Na2CO3溶液的原因是
     

    （2）C装置中红磷要过量的目的是
     
    ．
    （3）反应结束后，C瓶溶液中含有溶质的化学式为
     

    （4）利用上述数据计算人体呼出气体中氧气所占体积百分数为
     
    ，CO2所占体积百分数为
     

    （5）步骤⑤中C瓶还未冷却到室温就打开止水夹读数，这样会使所测氧气体积分数
     
    （填“偏大”或“偏小”）．
    （6）严格按①～⑤进行试验后测得数据仍有一定误差，可能的原因是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    按体积比为1∶2∶3组成的N2、O2、CO2的混合气体100 g在标准状况下的体积为(    )

    A.60 L            B.30 L             C.11.2 L             D.112 L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015届山东省济宁市高一1月考前模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    等物质的量的N2，O2，CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压）这时混合气体中N2，O2，CO2的物质的量之比为（  ）

    A．3：4：1          B．3：3：2          C．6：7：3          D．6：9：0

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案