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    7．实验室保存下列试剂时应使用如图装置的是（　　）
    A．硝酸银固体B．烧碱溶液C．浓硝酸D．氢氟酸

    分析 实验室中见光易分解的物质，须存放在棕色瓶中，液体需要放在棕色瓶中，据此分别对各物质的性质进行分析选择即可．

    解答 解：A．硝酸银固体应放在广口瓶中，故A错误；
    B．烧碱溶液能够与玻璃塞中的二氧化硅反应，应该需要橡胶塞，故B错误；
    C．浓硝酸见光易分解，须存放在棕色细口瓶中，故C正确；
    D．氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅，所以不能用玻璃瓶盛放氢氟酸，要用塑料瓶盛放，故D错误．
    故选C．

    点评 本题以试剂的存放为载体考查了硅酸钠的性质、玻璃的成分等知识点，难度不大，试剂的存放遵循安全性、保纯性、方便性原则，本题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列变化不属于氧化还原反应的是（　　）
    A．Na2O+H2O═2NaOHB．Zn+H2SO4（稀）═ZnSO4+H2↑
    C．2AgNO3═2Ag+2NO2↑+O2↑D．3NO2+H2O═2HNO3+NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知氯、溴、碘三种元素原子的最外层电子数相同．溴元素有两种稳定的核素，分别是79Br和81Br，回答下列问题：
    （1）写出氯离子结构示意图；
    （2）写出与Cl-具有相同电子层结构（核外电子排布相同）的一种离子：；
    （3）4.04g由 ${\;}_{20}^{40}$Ca和 ${\;}_{35}^{81}$Br组成的溴化钙中所含质子数为1.8NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．反应：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡时测得A气体的浓度为0.5mol•L-1，当在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡，测得A气体的浓度为0.3mol•L-1，下列叙述正确的是（　　）
    A．x+y＜zB．平衡向右移动C．B的转化率升高D．C的体积分数降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（　　）
    A．Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓　　　　　　　　CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3
    B．CO32-+2H+═CO2↑+H2O　　　　　　BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O
    C．Ca2++CO32-═CaCO3↓　　　　 　Ca（NO3）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaNO3
    D．H++OH-═H2O　　　　　　　　　　　　　　　Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．现有①MgC12 ②金刚石  ③NaOH  ④干冰  ⑤碘晶体 五种物质，按下列要求回答：
    （1）熔化时不需要破坏化学键的是干冰、碘晶体，熔化时需要破坏共价键的是金刚石，熔点最高的是金刚石，熔点最低的是干冰；
    （2）属于离子化合物的是氯化镁、氢氧化钠，只有离了键的物质是氯化镁，晶体以分子间作用力结合的是干冰、碘晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．碳和氮的许多化合物在工农业生产和生活中有重要的作用．
    （1）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO（NH2）2]．已知：
    ①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2 NH4（s）△H=-l59.5kJ•mol-1
    ②NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=116.5kJ•mol-1
    ③H2O（1）=H2O（g）△H=44.0kJ•mol-1
    写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-130.98KJ/mol
    （2）以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点，已知氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol•L-1的KOH溶液，电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O．该电池负极的电极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
    （3）常温下，0.10mol•L-l的NH4Cl溶液pH为5，则一水合氨的电离常数Kb=10-5．
    （4）用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
    ①写出氨气消除NO污染的化学方程式4NH3+6NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$5N2+6H2O．
    ②NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图所示．该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应式为NO2+NO3--e-=N2O5．该电池放电时NO3-向左侧迁移（填“左”或“右”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知室温下，0.1mol•L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（　　）
    A．HA电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比为108
    B．升高温度，溶液的pH减小
    C．溶液的pH=4
    D．HA的电离平衡常数约为l×10-7

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大．X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．
    （1）请写出Z在元素周期表中的位置第二周期第ⅤA族．
    （2）在一定条件下，由X单质与Z单质反应生成1mol E时放出的热量为46.2kJ，写出该反应的热化学方程式：N2（g）+2H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．
    （3）仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效化肥，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子方程式为NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
    （4）工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气时，可观察到有大量白烟产生，同时有单质Z生成，写出化学方程式：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．

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