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    15．反应：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡时测得A气体的浓度为0.5mol•L-1，当在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡，测得A气体的浓度为0.3mol•L-1，下列叙述正确的是（　　）
    A．x+y＜zB．平衡向右移动C．B的转化率升高D．C的体积分数降低

    分析 当在恒温下将该容器体积扩大到原来的两倍，如平衡不移动，则A气体的浓度应为0.25mol．L-1，而A气体的浓度为0.3mol．L-1，说明平衡向逆反应方向移动，以此进行解答．

    解答 解：当在恒温下将该容器体积扩大到原来的两倍，如平衡不移动，则A气体的浓度应为0.25mol．L-1，而A气体的浓度为0.3mol．L-1，说明平衡向逆反应方向移动，则x+y＞z，B的转化率降低，C的体积分数减小，
    故选D．

    点评 本题考查化学平衡的影响因素以及平衡移动的方向的判断，题目难度不大，试题侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，明确化学平衡及其影响为解答关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知某纯碱样品中含有NaCl杂质，某校化学兴趣小组设计了实验方案测定该样品中纯碱的质量分数

    （1）实验只提供盐酸、天平、蒸发皿、玻璃棒、铁架台（带铁夹，铁圈）甲同学设计了一个方案，实验中有关化学反应的方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
    甲同学的做法是把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，称量一定质量的样品于蒸发皿中，称量此时蒸发皿的质量，然后加入盐酸中用玻璃棒搅拌到不再生成气体为止，再称量蒸发皿的质量，利用两次称量的质量差得到生成二氧化碳气体的质量，结合碳元素守恒计算样品中碳酸钠的质量分数
    （2）乙同学设计了如图1所示的实验装置，实验步骤为：
    ①准确称量盛有碱石灰的干燥管的质量（设为m1）
    ②准确称取一定量的纯碱样品（设为m0），并放入广口瓶中，用分液漏斗缓缓地滴入稀盐酸，待不再生成气体后，称量干燥管的总质量（设为m2）
    乙同学导出计算公式为：（Na2CO3）=$\frac{（m_{2}-m_{1}）×53}{m_{0}×22}$×100%，则m2-m1表示生成二氧化碳气体的质量
    如果不计称量误差，该同学的实验结果有无误差？（填“有”、“无”）有如果有是偏大还是偏小偏大（如果无误差，此空和后面空不用填）产生误差的主要原因生成的二氧化碳气体中含水蒸气，干燥管会吸收空气中的水蒸气、二氧化碳气体
    （3）丙同学认为乙同学在实验装置设计和实验药品上均有缺陷，若要解决乙同学在实验中出现的问题，可对乙同学的实验装置和实验药品进行适当改动，请按合理的顺序选择图2中的仪器，并完成下表：（用大写字母代表仪器，可重复使用）
    选用的仪器     
     添加的药品（或必要的操作）    

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．钛（Ti）在生产生活中应用十分广泛，以TiO2制取Ti的主要反应如下：
    ①TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2CO；   ②TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MgCl2+Ti
    有关说法错误的是（　　）
    A．反应①是置换反应B．①②均属于氧化还原反应
    C．每消耗1mol TiO2会生成56g COD．反应②中镁元素化合价升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．“如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动”总结出这条经验规律的科学家是（　　）
    A．门捷列夫B．盖斯C．勒夏特列D．范德华

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．已知CO2的摩尔质量为44g/mol，该气体质量为22g，则：
    （1）该气体的物质的量为0.5mol；
    （2）该气体在标准状况下的体积为11.2L；
    （3）该气体在标准状况下的密度为1.96g/L；
    （4）该气体所含原子总数为1.5NA个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（　　）
    A．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气
    B．实验室可用浓硫酸干燥氨气
    C．漂白粉的成分为次氯酸钙
    D．SO2可用于漂白食品

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．实验室保存下列试剂时应使用如图装置的是（　　）
    A．硝酸银固体B．烧碱溶液C．浓硝酸D．氢氟酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．如图是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

    查询资料，得有关物质的数据如下：
    25℃时pH值25℃时pH值
    饱和H2S溶液3.9FeS开始沉淀3.0
    SnS沉淀完全1.6FeS沉淀完全5.5
    （1）写出Fe和Fe2O3在硫酸溶液中发生反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、2Fe3++Fe=3Fe2+；
    （2）操作Ⅱ中，通入硫化氢至饱和的目的是：①除去溶液中的Sn2+离子；②防止Fe2+被氧化；③在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+离子生成沉淀．
    （3）操作IV的顺序依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤．
    （4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②降低洗涤过程中FeSO4•7H2O的损耗．
    （5）常温下，Ksp[Fe（OH）2]=1.64×10-14，则求得反应：Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+的平衡常数为：6.1×10-15（保留1位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某饱和一元醛1.5g和足量的银氨溶液发生银镜反应时，生成21.6g银，则该醛是（　　）
    A．丙醛B．丁醛C．3-甲基丁醛D．甲醛

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