练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（ ）

    A.X的能量一定高于M

    B.Y的能量一定高于N

    C.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

    D.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

    【答案】D

    【解析】

    A.反应物的总能量大于生成物的总能量，但X的能量与Y的能量关系无法确定，A错误；

    B.反应物的总能量大于生成物的总能量，但Y的能量不一定高于N，B错误；

    C.反应的放热、吸热与反应条件如加热、点燃等无关，某些放热反应也需要加热才能反应，如氢气和氧气的反应，C错误；

    D.该反应为放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量，即X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，D正确；

    答案选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）F是重要的有机化合物，可以由基础化合物A通过以下过程制得：

    已知：①；②核磁共振氢谱显示C的分子中含有4种不同化学环境的氢原子；③F的分子式为C16H22O4，分子中苯环上的一溴代物只有两种。

    （1）A发生加聚反应的化学方程式是____________________________________________。

    （2）B物质的名称为________________________；检验B中官能团的实验操作方法_________________。

    （3）F中的官能团的名称为__________；C+E→F的化学方程式是_____________________。

    （4）X与E互为同分异构体，且X具有下列性质，符合条件的X有___种（不考虑立体异构）。

    ①分子中含有苯环，且能与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳气体②与银氨溶液共热有银镜生成。

    （5）设计由乙烯和必要的无机原料合成丙酸乙酯的合成路线___________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己烯雌酚是一种激素类药物，结构如下．下列有关叙述中不正确的是（　　）

    A. 它易溶于有机溶剂

    B. 可与NaOH和NaHCO3发生反应

    C. 1mol该有机物可以与5molBr2发生反应

    D. 该有机物分子中，可能有16个碳原子共平面

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知还原性I－＞Fe2＋＞I2，在水溶液中I2可被Cl2氧化为IO。向含溶质a mol的FeI2溶液中通入b mol Cl2，充分反应(不考虑单质与水的反应)。下列说法不正确的是(　　)

    A. 当a＝2b时，反应后的离子浓度之比c(Fe2＋)∶c(I－)∶c(Cl－)＝1∶1∶1

    B. 当3a＝2b时，发生的离子反应：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－

    C. 当13a＝2b时，发生的离子反应为2Fe2＋＋4I－＋13Cl2＋12H2O===4IO＋26Cl－＋2Fe3＋＋24H＋

    D. 若反应后溶液中I2与IO的物质的量之比为1∶1，则反应中转移电子3.5b mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最早使用的化学电源是锌锰电池，即大家所熟悉的干电池（dry cell），其结构如下图所示：尽管这种电池的历史悠久，但对它的电化学过程尚未完全了解。一般认为，放电时，电池中的反应如下：

    E极：2MnO2＋2H2O＋2e－="==" 2MnO(OH)＋2OH－

    F极：Zn＋2NH4Cl -2e－=== Zn(NH3)2Cl2＋2H＋

    总反应式：2MnO2＋Zn＋2NH4Cl ="==" 2MnO(OH)＋Zn(NH3)2Cl2

    下列说法正确的是

    A. E极是电池的正极，发生的是氧化反应

    B. F极是电池的负极，发生的是氧化反应

    C. 从结构上分析，锌锰电池应属于可充电电池

    D. 锌锰电池内部发生的氧化还原反应是可逆的

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有6种短周期元素的性质或原子结构如下表：

    元素编号

    元素性质或原子结构

    W

    周期表中原子半径最小的元素

    U

    地壳中含量最多的金属元素

    R

    单质为空气的主要成分

    T

    M层上有6个电子

    X

    最外层电子数是次外层电子数的2倍

    Y

    氢化物水溶液呈碱性

    Z

    元素最高正价是＋7价

    完成下列空白（涉及W、U、R、T、X、Y、Z时，用元素符号表示）：

    （1）元素T的原子共有__个电子；元素X的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是___。

    （2）用电子式表示：

    ①气态化合物XR2_______；

    ②元素W、R形成的10电子分子的形成过程_____________。

    （3）用离子方程式表示：

    ①元素Y与元素W形成的离子YW4＋与NaOH溶液共热的反应_____；

    ②元素U的单质与NaOH溶液反应_______。

    （4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是___，下列表述中能证明这一事实的是___（填序号）。

    a．常温下Z的单质和T的单质状态不同

    b．Z的氢化物比T的氢化物稳定

    c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

    （5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。在T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中，化学性质明显不同于其他三种的是____（用分子式表示），理由是_________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究实验室制氯气过程中反应物与生成氯气之间量的关系，设计了如下图所示的装置。

    （1）装置A的名称是_____________________。

    （2）该实验装置检查气密性的方法是________________________________。

    （3）如果将过量二氧化锰与20mL 12mol/L的盐酸混合加热，充分反应后收集到的氯气少于0.06mol，其可能原因有__________

    a.加热使浓盐酸挥发出大量HCl b．盐酸变稀后不发生该反应

    c.烧瓶中残留有氯气 d．装置B中液面高于A

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，工业大规模生产前，实验室先按如下流程进行模拟制备少量Mg(ClO3)2·6H2O：

    已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等杂质。②几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如右图。

    （1）卤块中加H2O2的目的是________________，写出该反应的离子方程式__________________。

    （2）加入BaCl2的目的是除去SO42-,如何检验SO42-已沉淀完全？_________________。

    （3）常温下，加MgO调节pH=4后溶液中c(Fe3+)=___________(已知Ksp[Fe(OH)3=4×10-38]，过滤所得滤渣的主要成分有______________。

    （4）加入NaClO3饱和溶液公有NaCl晶体析出，写出该反应的化学方程式：___________，请利用该反应，结合上图，制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：

    ①取样，加入NaClO3饱和溶液充分反应；②蒸发结晶；③___________；④冷却结晶；⑤过滤、洗涤，获得Mg(ClO3)2·6H2O晶体。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是（ ）

    A. 加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在

    B. 溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在

    C. 先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl－存在

    D. 加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案