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【题目】工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(),其流程为:

已知:步骤③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=10-32

下列有关说法正确的是( )

A.步骤①中当2v()=v()时,说明反应:2+2H++H2O达到平衡状态

B.在酸性溶液中不能大量存在

C.步骤②中,若要还原1mol 离子,需要12mol(NH4)2Fe(SO4)2

D.步骤③中,当将溶液的pH调节至5时,可认为废水中的铬元素已基本除尽(当溶液中c(Cr3+)≤10-5 mol/L时,可视作该离子沉淀完全)

【答案】D

【解析】

A.步骤①中当v(CrO42-)=2v(Cr2O72-)时,说明正逆反应速率相等,各组分浓度不再变化,则反应2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O达到平衡状态,则2v()=v()时反应不是平衡状态,故A错误;

B.反应2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O,增大H+浓度,平衡正向移动,则在酸性溶液中能大量存在,故B错误;

C.还原1 mol Cr2O72-离子,转移电子为1mol×2×(6-3)=6molFe元素的化合价由+2升高为+3,则由电子守恒可知需要6 mol(NH4)2Fe(SO4)26H2O,故C错误;

D.步骤③中,当将溶液的pH调节至5时,c(OH-)=10-9mol/L,由Ksp的表达式可知,c(Cr3+)==10-5mol/L,则可认为废水中的铬元素已经基本除尽,故D正确;

故答案为D

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C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g) △H2

C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H3=+1.9kJ/mol 下列说法正确的是

A. 金刚石比石墨稳定 B. △H1 > △H2

C. △H3=△H1 -△H2 D. 石墨转化成金刚石的反应是吸热反应

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下列说法错误的是

A. 放电时,ClX极移动

B. 该电池充电时Y极应该与电源的正极相连

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①原混和气体的体积为1.2V升;

②原混和气体的体积为1.1V升;

③反应达平衡时气体A消耗掉0.05V升;

④反应达平衡时气体B消耗掉0.05V升。

A.②③B.②④C.①③D.①④

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A. 3lB. 13C. 23D. 32

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