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    【题目】某溶液中含H＋、SO42－、NO3-三种离子，其中H＋、SO42－的物质的量浓度分别为7.0 mol·L－1和2.0 mol·L－1。取该溶液20 mL，加入3.2 g铜粉，加热使它们充分反应，产生的气体在标准状况下的体积约为( )

    A. 0.75 LB. 0.336 LC. 1.5 LD. 0.448 L

    【答案】A

    【解析】

    根据溶液中的电荷守恒分析，溶液中的硝酸根离子物质的量为（7.0-2.0×2）mol·L－1×0.02L=0.06mol，铜的物质的量为3.2g÷64g/mol=0.05mil，则根据方程式

    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O

    3 8 2

    0.05mol 0.14mol 0.06mol

    则铜完全反应，生成一氧化氮的物质的量为0.05mol×2÷3=mol，则一氧化氮在标况下的体积为mol×22.4L/mol=0.75L，选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关下图中有机物的说法不正确的是

    A. 该有机物的分子式为C8H9O4Br

    B. 1mol该有机物最多可以与3molH2反应

    C. 能发生酯化反应、水解反应、银镜反应和缩聚反应

    D. 1mol该有机物与NaOH溶液反应时，最多消耗2molNaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验装置设计与对应结论正确的是(　　)

    选项

    A

    B

    C

    D

    装置

    结论

    能证明Al(OH)3不溶于氨水

    能证明非金属性：Cl>C>Si

    验证铁发生析氢腐蚀

    洗气瓶中产生的白色沉淀是BaSO3

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用太阳能分解水制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是

    A.可生成H2的质量为0.02g

    B.可生成氢的原子数为2.408×1023个

    C.可生成H2的体积为0.224 L(标准情况)

    D.生成H2的量理论上等于0.48 g Mg与足量稀盐酸反应产生H2的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用18.4 mol·L－1的浓硫酸配制100 mL 1 mol·L－1硫酸。

    （1）①应取浓硫酸的体积为__________mL，稀释浓硫酸的操作是_______________________

    ②若实验仪器有：A.100mL量筒；B.托盘天平；C.玻璃棒；D.50mL容量瓶；E.10mL量筒；F.胶头滴管；G.50mL烧杯；H.100mL容量瓶

    实验时必须选用的仪器有(填入编号)___________。

    ③定容时，若不小心加水超过了容量瓶刻度线，应___________。

    （2）该浓硫酸的密度为1.84g·mL－1，据此求出其溶质的质量分数___________。

    （3）浓硫酸是中学常用的干燥剂。若100g该浓硫酸能吸收16g水，吸水后生成H2SO4·nH2O，则n＝___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由几种离子化合物组成的混合物中含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、NH、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份100 mL该溶液分别进行如下实验。

    实验序号

    实验内容

    实验结果

    1

    加入AgNO3溶液

    有白色沉淀生成

    2

    加入足量NaOH溶液并加热

    收集到气体1.12 L(标准状况下)

    3

    加入足量BaCl2溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加入足量稀盐酸，然后过滤、洗涤、干燥、称量

    第一次称量读数为6.27 g，第二次称量读数为2.33 g

    请回答下列问题：

    （1）根据实验1对Cl－是否存在的判断是________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1～3判断原混合物中一定不存在的离子是________。

    （2）试确定100 mL溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)。

    阴离子符号

    物质的量浓度(mol·L－1)

    _______

    ___________

    ______

    _______________

    （3）K＋是否存在？________(填“存在”或“不存在”)，判断的理由是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是

    A.

    B.

    C.

    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钒具有众多优良的性能，用途十分广泛，有金属“维生素”之称。完成下列填空：

    （1）将废钒催化剂(主要成分 V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液显酸性，溶液中含 VO2＋、K＋、SO42－等离子。写出该反应的化学方程式：____________。

    （2）向上述所得溶液中加入 KClO3 溶液，充分反应后，溶液中新增加了 VO2＋、Cl－。写出并配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向_____。

    （3）已知V2O5 能和盐酸反应生成氯气和VO2＋，请再写一个离子方程式：________，说明还原性：SO32－>Cl－>VO2＋。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是一复盐，在造纸等方面应用广泛。某兴趣小组采用10.0g废易拉罐(含90%的Al，还含有少量的Fe、Mg等杂质）制备明矾的实验方案如下：

    （1）试剂①应选用_____________(填代号）。

    a.盐酸 b.H2SO4溶液 c.氯化钠溶液 d.NaOH溶液

    （2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为____________________。

    （3）溶液B中溶质的主要成分为____________________ (填化学式)。

    （4）从溶液C中得到明矾的实验操作步骤为蒸发浓缩、__________(填操作名称）、过滤、洗涤、干燥。如下图所示，蒸发操作中的一处错误是_____________。

    （5）该小组在实验完成之后，得到118.5 g明矾，则明矾的回收率为_____________。（已知：明矾的摩尔质量为474g·mol-1)

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