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    【题目】有机物A是农药生产中的一种中间体，结构简式为，下列叙述中正确的是()

    A. 1molA最多能与4mol H2发生加成反应

    B. 1mol A与足量的NaOH溶液反应,消耗NaOH的物质的量为2mol

    C. 有机物A与浓硫酸混合加热,可以发生消去反应

    D. 有机物A可以在一定条件下与HBr发生反应

    【答案】D

    【解析】A.能与氢气发生加成反应的只有苯环,则1molA最多能与3mol H2发生加成反应,故A错误；B.A水解的官能团有酯基和氯原子,水解产物含有酚羟基、羧基和HCl,都能与NaOH反应,则1mol A与足量的NaOH溶液反应,最多可以消耗3molNaOH,故B错误.C.羟基邻位碳原子上不含氢原子,则不能在浓硫酸作用下发生消去反应,故C错误;D.分子中含有-OH，可在一定条件下与HBr发生取代反应,故D正确；答案选D

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    【题目】以下成语中，没有涉及化学变化的是

    A.刀耕火耨B.沙里淘金C.百炼成钢D.死灰复燃

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    【题目】A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，m、n、p、q、s是由这些元素中的两种或三种元素组成的化合物，r是由元素C形成的单质，上述物质的转化关系如图所示。常温下0.01 mol·L-1s溶液的pH为12。下列说法正确的是

    A. 原子半径的大小B<C<D

    B. 化合物n与s中均既含有离子键，又含有共价键

    C. 1L0.1mol·L-1的q溶液中阴离子总数等于0.1NA

    D. 1mol n与足量的p完全反应可生成11.2L的r

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室常用乙醇与浓硫酸来制取乙烯，反应装置如下图A所示，发生反应为CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O

    请回答下列问题：

    Ⅰ.制取实验中，混合乙醇与浓硫酸的操作是_________，通常在圆底烧瓶中加入几粒碎瓷片的作用是_________________，装置A图中一处明显的错误是____________________。

    Ⅱ.用该方法在实验室制取乙烯时，常会看到烧瓶中液体变黑，并使装置A中制得的乙烯中混有CO2、SO2等杂质气体。为确定乙烯及各种杂质气体的存在，请用上面给出的实验装置完成下面的实验探究设计。

    探究设计1：若要检验A中所得气体含有SO2，可将混合气体直接通入__________（填装置代号，下同）装置；若要检验A中所得气体含有乙烯，可将混合气体直接通入____________________。

    探究设计2：若将A中所得气体依次通过①→②→③→E装置，根据实验现象可确定乙烯气体中混有二氧化硫气体。

    则：（1）设计2中①→②→③装置对应的装置分别是___________________（填装置代号）。

    （2）设计2中能说明二氧化硫气体存在的现象是___________________________。

    （3）使用装置②的目的是____________________。使用装置③的目的是________________________。

    （4）设计2中确认乙烯气体存在的现象是_____________________。

    探究设计3：若要一次性将乙烯、CO2、SO2三种气体全部检验出来，气体被检验出来的先后顺序是___________________，气体通过装置的顺序为A→______（填装置代号）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸乙酯是一种非常重要的有机化工原料，可用作生产波萝、香蕉、草莓等水果香精和威士忌、奶油等香料的原料，用途十分广泛。在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。

    回答下列问题:

    (1)乙醇、乙酸分子中的官能团名称分别是_____、______。

    (2)下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有______(填序号)。

    ①单位时间里，生成lmol乙酸乙能，同时生成lmol水

    ②单位时间里，生成lmol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

    ③单位时间里，消耗lmol乙醇，同时消耗1mol乙酸

    ④正反应的速率与逆反应的速率相等

    ⑤混合物中各物质的浓度不再变化

    (3)下图是分离操作步骤流程图，其中a所用的试剂是______，②的操作是______。

    (4)184g乙醇和120g乙酸反应生成106g的乙酸乙酯，则该反应的产率是_____(保留三位有效数字)。

    (5)比乙酸乙酯相对分子质量大14的酯有_____种结构。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在含0.05 mol K2SO4的溶液中，K＋的数目约为

    A.3.01×1022B.6.02×1022C.0.05D.0.1

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    【题目】标准状况下，下列气体的密度最小的是

    A.O2B.CH4C.H2SD.SO2

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    【题目】已知在25 ℃、101 kPa下，0.5 mol辛烷C8H8燃烧生成二氧化碳和液态水时放出2 759 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是(　　)
    A.C8H18(l)＋ O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－48.40 kJ·mol－1
    B.C8H18(l)＋ O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5 518 kJ·mol－1
    C.C8H18(l)＋ O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝＋5 518 kJ·mol－1
    D.2C8H18(l)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝＋11 036 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：X(g)+Y(g) Z(g)+W(s), △H>0下列叙述正确的是（ ）
    A.加入少量W，逆反应速度增大
    B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
    C.升高温度，平衡逆向移动
    D.平衡后加入X，上述反应的△H增大

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