【题目】瑞典皇家科学院10月3日宣布2018诺贝尔化学奖一半颁给美国科学家弗朗西斯·阿诺德,奖励她实现了酶的定向转化,阿诺德研究的酶可以用于更加环保地制造化学产品,比如药物,还能生产可再生的燃料,让交通运输更加绿色环保。其中酶属于
A. 无机物 B. 单质 C. 氧化物 D. 有机物
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【题目】常压下,下列物质按沸点升高的顺序排列正确的是 ( )。
① 辛烷 ② 十四烷 ③壬烷 ④ 丙烷
A. ②③①④ B. ④①③② C. ①②③④ D. 无法确定
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【题目】将一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 mL 2 mol/L硝酸中,反应完全后生成1.12 L NO(标况),再向反应后的溶液中加入1 mol/L NaOH溶液,要使铁元素完全沉淀下来,所加入NaOH溶液的体积最少是( )
A.450 mL B.500 mL
C.400 mL D.不能确定
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【题目】(1)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量,该反应的热化学方程式是________________________
(2)如图是某温度下,N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。
a、b两条曲线产生区别的原因很可能是________________。
(3)在101 kPa时,H2在1.00 mol O2中完全燃烧生成2.00 mol H2O(l)时放出571.6 kJ热量,则H2的热值为________
(4)已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)===2Fe(s)+3CO(g) ΔH=489.0 kJ·mol-1
CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1
C(石墨)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1
由Fe(s)和O2(g)反应生成Fe2O3(s)的热化学方程式为_______________________________。
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【题目】某10%NaOH溶液,加热蒸发掉100 g水后得到80mL 20%的溶液,则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为
A.6.25 mol/L B.12.5 mol/L C.7 mol/L D.7.5 mol/L
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【题目】某温度下,密闭容器中发生反应 a X (g)b Y (g) + c Z (g),达到平衡后,保持温度不变,将容器的容积压缩到原来容积的一半,当达到新平衡时,物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是
A. 可逆反应的化学计量数:a>b+c B. 压缩容器的容积时,υ正增大,υ逆减小
C. 达到新平衡时,物质X的转化率减小 D. 达到新平衡时,混合物中Z的质量分数增大
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