用石墨为电极分别电解下列各物质的溶液.一段时间后.溶液PH值增大的是A．H2SO4 B．CuSO4 C．NaCl D．Na2SO4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

用石墨为电极分别电解下列各物质的溶液，一段时间后，溶液PH值增大的是

A．H2SO4 B．CuSO4 C．NaCl D．Na2SO4

【解析】

试题分析：电解硫酸溶液，相当于电解水，溶液浓度增大，酸性增强，PH变小，故A错误；电解硫酸铜溶液时，铜离子得电子，氢氧根离子失电子，所得溶液为硫酸，故PH变小，B错误；电解氯化钠溶液时，氯离子失电子，氢离子得电子，所得溶液为氢氧化钠，故PH增大，C正确；电解硫酸钠溶液时也相当于电解水，PH值不变，故D错误。此题关键要掌握离子的放电顺序

考点：考查电解的相关知识

考点分析： 考点1：电解池 试题属性

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③(C)=0.35 mol·L—l·min—l ④(D)=0.4 mol·L—l·min—l

则该反应在不同条件下反应速率最快的是

A．① B．② C．③ D．④

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（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式______________。

（2）根据等电子原理，写出CO分子的结构式________。

（3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10—9 。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为______mo1/ L。

（4）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。

①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是________；甲醛分子的空间构型是_____，中心碳原子的轨道杂化类型为_____。1 mol甲醛分子中σ键的数目为________。

②甲醇可制作燃料电池，以KOH溶液作电解质，向两极分别充入甲醇和空气，工作过程中，负极反应方程式为：___________________。

③已知在常温常压下：

CH3OH(l)+O2(g)= CO(g)+2H2O(g) △H= -359.8 kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) △H= -556.0 kJ·mol－1

H2O(g)=H2O(l) △H= -44.0 kJ·mol－1

写出体现甲醇燃烧热的热化学方程式。

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实