Question

镁条和铝片为电极，并用导线连接同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是

A．镁条作负极，电极反应：Mg-2e-=Mg2＋

B．铝片作负极，电极反应：Al+4OH--3e--=AlO2-+2H2O

C．电流从Al电极沿导线流向Mg电极

D．铝片上有气泡产生

Answer 1

B

【解析】

试题分析：

因为镁条和铝片两种电极中，铝片可以与NaOH溶液反应，而镁片不能与NaOH溶液反应，因而铝片做负极，而镁片作正极，总反应为2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑。

A、因为铝片可以与NaOH溶液反应，而镁片不能与NaOH溶液反应，因而铝片做负极，而镁片作正极，故A不正确；

B、根据总反应2Al+2OH-+2H2O ＝2AlO2-+3H2↑，可以写出其负极的电极反应为：2Al+8OH--6e--=2AlO2-+4H2O，即Al+4OH--3e-＝AlO2-+2H2O，故B正确；

C、电流的方向是从正极流向负极，即从Mg电极沿导线流向Al电极，故C不正确；

D、正极镁片上的电极反应为6H2O+6e-＝3H2↑+6OH-，故镁片上有气泡产生，故D不正确。

考点:考查原电池的工作原理

点评:本题考查了原电池的工作原理，难度中等。本题考查的原电池的负正极的判断比较特殊，是易错点，不能只根据金属的活泼性来判断，而应结合具体的反应才能确定。