[题目]钢铁发生吸氧腐蚀时.正极上发生的电极反应是( )A.2H++2e﹣═H2↑B.Fe2++2e﹣═FeC.2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣D.Fe3++e﹣═Fe2+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（　　）
A.2H++2e﹣═H2↑
B.Fe2++2e﹣═Fe
C.2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣
D.Fe3++e﹣═Fe2+

【答案】C
【解析】钢铁中含有碳、铁，根据原电池工作原理，活泼的金属作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，所以碳作正极，铁作负极；负极失电子变成离子进入溶液，正极上得电子发生还原反应，钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子．

故答案为：C
吸氧腐蚀属于电化学腐蚀的一种，其所发生的环境为中性或碱性电解质溶液中，由氧气得电子转化为氢氧根离子。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】人们常用催化剂来选择反应进行的方向．如图所示为一定条件下1mol CH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2（g）和生成物H2O（g）略去]．

（1）①在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成（填“CO、CO2”或“HCHO”）．2HCHO（g）+O2（g）═2CO（g）+2H2O（g）△H= ．
②甲醇制取甲醛可用Ag作催化剂，含有AgCl会影响Ag催化剂的活性．用氨水可以溶解除去其中的AgCl，写出该反应的离子方程式：．
（2）已知：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣a kJmol﹣1 ．
①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：

温度（℃）	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012

若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c（CO）=0.4molL﹣1、c（H2）=0.4molL﹣1、c（CH3OH）=0.8molL﹣1 ，则此时v正v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1mol CO和2mol H2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：

时间（min）	5	10	15	20	25	30
压强比（P后/P前）	0.98	0.90	0.80	0.70	0.70	0.70

则0～15min，用H2表示的平均反应速率为，达到平衡时CO的转化率为．
（3）利用钠碱循环法可除去SO2 ，消除SO2对环境的污染．吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）变化关系如下表：

n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）	91：9	1：1	1：91
pH	8.2	7.2	6.2

①根据上表判断NaHSO3溶液显性．
②在NaHSO3溶液中离子浓度关系正确的是（填字母）．
a．c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）
b．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）
c．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32﹣）+（OH﹣）
d．c（Na+）+c（H+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】水煤气（CO 和H2）是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：
C （s）+H2O（g）CO（g）+H2 （g）△H=+131.3kJmol﹣1
（1）该反应的平衡常数K随温度的升高而（增大/减小/不变）．
（2）上述反应达到平衡后，将体系中的C（s）全部移走，平衡（向左移/向右移/不移动）．
（3）下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有（填序号）．
A.单位体积内每消耗1mol CO的同时生成1molH2
B.混合气体总物质的量保持不变
C.生成H2O（g）的速率与消耗CO的速率相等
D.H2O（g）、CO、H2的浓度相等
（4）某温度下，将4.0mol H2O（g）和足量的炭充入2L的密闭容器中，发生如下反应，C（s）+H2O（g）CO （g）+H2 （g），达到平衡时测得K=1，则此温度下H2O（g）的转化率为
（5）己知：①C （s）+H2O（l）CO （g）+H2 （g）△H1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H 2
③H2O（l）═H2（g）+ O2（g）△H 3
则2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）的△H= ．

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【题目】相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式．

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【题目】有关如图所示有机化合物的性质说法不正确的是（）

A.既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应
B.1 mol 该化合物最多可以与3 mol NaOH反应
C.既能催化加氢，又能使酸性KMnO4溶液褪色
D.既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

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【题目】肉桂酸甲酯是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精，它的分子式为C10H10O2 ，且分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基．它的核磁共振氢谱图上有6个峰，峰面积之比为1：2：2：1：1：3．它的红外光谱如下图：

试回答下列问题：
（1）肉桂酸甲酯的结构简式是．
（2）G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）．
用芳香烃A为原料合成G的路线如下：

已知①1molC和E物质均可以与2mol金属钠反应产生氢气．
②化合物F无顺反异构体．
①写出化合物E中的官能团有（填名称）．
②A→B的反应类型是． E→F的反应条件是．
③书写化学方程式
C→D ． E→H ．
④E（C9H10O3）的同分异构体有多种，其中有一类可用通式表示（其中X、Y均不为H），试写出符合上述通式且能发生银镜反应和遇氯化铁溶液发生显色反应的2种物质的结构简式．