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    12．设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（　　）
    A．5.6 g Fe与足量盐酸反应，反应中转移的电子数为0.3NA
    B．0.1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA个胶粒
    C．常温下，28 g的N2和CO混合气体含有的原子数为2NA
    D．1mol Na2O2和足量CO2充分反应，转移的电子数为2NA

    分析 A、求出铁的物质的量，然后根据铁和盐酸反应后变为+2价来分析；
    B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
    C、N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，且均为双原子分子；
    D、过氧化钠和二氧化碳的反应中，1mol过氧化钠转移1mol电子．

    解答 解：A、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁和盐酸反应后变为+2价，故0.1mol铁转移0.2NA个电子，故A错误；
    B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故形成的胶粒的个数小于0.1NA个，故B错误；
    C、N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，故28g混合物的物质的量为1mol，且两者均为双原子分子，故1mol混合物中含有2NA个原子，故C正确；
    D、过氧化钠和二氧化碳的反应中，1mol过氧化钠转移1mol电子，故转移NA个电子，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

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    5．下面列出了用惰性电极电解不同物质的电极反应式，其中错误的是（　　）
    A．电解饱和BaCl2溶液　  阴极：Ba2++2e-=Ba
    B．电解Cu（NO3）2溶液    阴极：Cu2++2e-=Cu
    C．电解熔融NaCl阴极：Na++e-=Na
    D．电解NaOH溶液    阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．中和热是在稀溶液中，酸和碱反应生成1mol水所放出的热量．某同学利用50mL  0，.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和热测定的实验，回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是（量筒除外）环形玻璃搅拌器．
    （2）为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎塑料泡沫的作用在于隔热，减少热量的损失．
    （3）用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求的中和热相等（填“相等”或“不相等”）．
    （4）用正确的方法测得含有11.2g KOH的稀溶液与1L 0.1mol/L的H2SO4溶液反应，放出11.46kJ热量，表示其中和热的热化学方程式KOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$K2SO4（aq）+H2O△H=-57.3kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知：苯和卤代烃在催化剂的作用下可以生成烷基苯和卤化氢，A是水果的催熟剂，C是生活中常见的有机物，乙苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸．几种物质之间的转化关系如图所示（生成物中所有无机物均已略去）．

    请回答下列问题：
    （1）写出物质的结构简式：ACH2=CH2、CCH3CH2OH、E．
    （2）在①～⑥6个反应中，属于消去反应的是②⑥（填编号）．
    （3）写出下列反应的化学方程式：
    ①；
    ②CH3CH2OH$→_{浓硫酸}^{170℃}$CH2═CH2↑+H2O；
    ⑥．
    H→I$\stackrel{催化剂}{→}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．为了除去粗盐中的少量泥沙和Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，先将粗盐溶于水，过滤，然后对滤液进行4项操作①过滤 ②加适量盐酸  ③加过量的NaOH和Na2CO3混合溶液 ④加入过量BaCl2溶液．上述4项操作的正确顺序为（　　）
    A．②③④①B．④②③①C．④③①②D．②①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在1.01×105Pa下，完全燃烧1体积乙醇和乙烯的混合气体，需同温同压下的氧气（　　）
    A．6体积B．4体积C．3体积D．无法确定

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    4．有6种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是（　　）
    A．①②③⑤B．④⑥C．①④⑥D．②③⑤

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    1．由铜片、锌片和200ml稀H2SO4组成的原电池中，一段时间后某极产生3.36L（标准状况）的气体．
    （1）负极是锌（填“锌”或“铜”），发生氧化反应（填“氧化”或“还原”）．
    （2）正极的电极反应为2H++2e-=H2↑
    （3）产生这些气体共需转移电子数目为0.3NA，负极质量减少9.75 g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．3.7 g的2H35Cl含质子数为1.9NA
    B．16 g O3和O2混合物中氧原子数为NA
    C．100 mL  1 mol•L-1AlCl3溶液中含的阳离子数等于0.1NA
    D．标准状况下，33.6 L氯气与28 g铁充分反应，转移的电子数为3NA

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