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16.已知咖啡酸的结构如图所示,关于咖啡酸的描述正确的是(  )
A.与该芳香族化合物分子式相同、官能团种类及数目均相同且苯环上的一氯代物只有两种的有机物的结构有4种(不考虑空间异构)
B.咖啡酸只能加聚成高分子化合物
C.咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应
D.1mol该物质与足量的Na2CO3溶液反应,能消耗3molCO32-

分析 A.该芳香族化合物有三个取代基,分别为两个酚羟基、一个-CH=CH-COOH,与该分子式相同、官能团种类及数目均相同且苯环上的一氯代物只有两种的有机物,为变换三个官能团在苯环上的位置;
B.羧基和酚羟基可发生缩聚反应;
C.苯环能与氢气加成,但羧基中的羰基不能与氢气加成;
D.1mol酚羟基与足量的Na2CO3溶液反应,能消耗1molCO32-,1mol羧基与足量的Na2CO3溶液反应,能消耗0.5molCO32-

解答 解:A.该芳香族化合物有三个取代基,分别为两个酚羟基、一个-CH=CH-COOH,与该有机物符合条件的异构体为官能团在苯环上的位置不同,分别为:,共有4种,故A正确;
B.咖啡酸碳碳双键能发生加成反应生成高分子化合物,羧基和酚羟基可发生缩聚反应生成高分子化合物,故B错误;
C.苯环与双键与氢气发生加成反应,则1mol咖啡酸最多可与4mol氢气发生加成反应,故C错误;
D.1mol酚羟基与足量的Na2CO3溶液反应,能消耗1molCO32-,生成酚钠,1mol羧基与足量的Na2CO3溶液反应,能消耗0.5molCO32-,生成二氧化碳,1mol该物质与足量的Na2CO3溶液反应,能消耗2.5molCO32-,故D错误;
故选A.

点评 本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系为解答的关键,侧重酚、羧酸、烯烃性质的考查,注意D中酚与羧酸性质的差别,题目难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.尿黑酸是苯丙氨酸和酪氨酸的中间产物,其结构简式为 ,则下列说法错误的是(  )
A.1mol尿黑酸与足量的浓溴水反应,最多消耗3mol Br2
B.1mol尿黑酸最多能与4mol H2反应
C.尿黑酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7个
D.尿黑酸可与碳酸氢钠溶液反应放出CO2,生成2.24LCO2(标况下)需要尿黑酸16.8g

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

7.如图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇氧化并验证其氧化产物的实验装置(图中加热装置、夹持装置等均未画出).据题意回答下列问题.
(1)装置A宜采取的加热方式是水浴加热加热.装置E也需要加热,E的作用是制备氧气.
(2)加热F试管,出现砖红色沉淀,说明乙醇已被氧化.
(3)C处的现象是出现蓝色,B处发生反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O.
(4)实验完成后发现A中还有液体剩余,冷却后投入一小块金属钠,有气泡生成,写出发生反应的化学方程式:2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑,酞试液滴人反应后的溶液中,溶液显示红色,说明乙醇钠显碱性.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

4.根据物质在生活、生产中的应用填空:
(1)工业上利用金属钠与TiCl4反应制备金属Ti,是利用金属钠的强还原(填“氧化”或“还原”)性.
(2)铝热反应在工业生产中的重要用途之一是焊接钢轨.
(3)从海水中获得的食盐除食用外,还用作工业原料,如生产制备纯碱(举一例).

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

11.在室温下,0.1mol•L-1100ml 的醋酸溶液中,欲使其溶液的c(H+)增大,但又要使醋酸电离程度减少,应采取(  )
A.加入少量CH3COONa固体B.通入少量氯化氢气体
C.提高温度D.加入少量纯醋酸

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.自来水中游离氯的测定.设计如下实验:取一定量自来水置于锥形瓶中,加入足量的KI溶液及2~3滴指示剂,用0.0010mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定反应中生成的I2(I2被还原为I-,S2O32-被氧化为S4O62-),根据消耗的Na2S2O3溶液的体积计算出自来水中游离氯的浓度.请回答下列问题:
(1)写出Na2S2O3与I2反应的离子方程式I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
(2)滴定中使用的指示剂是淀粉溶液,滴定终点的现象是蓝色溶液恰好变为无色且半分钟内不恢复.
(3)该小组同学的实验数据如下表:
实验序号自来水的体积KI溶液的体积消耗的Na2S2O3溶液的体积
110.00mL10.00mL19.96mL
210.00mL10.00mL20.04mL
请根据上表数据计算该自来水中游离氯(Cl2)的物质的量浓度.0.0010mol•L-1(写出计算过程,否则不得分)
(4)若实验中的锥形瓶用自来水洗净后未用蒸馏水洗涤,则实验值大于(填“大于、小于或等于”)实际值.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.某次化学兴趣小组活动上,三组学生分别用图示甲、乙两装置,探究“NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反应”,按表中的试剂用量,在相同条件下,将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中(装置的气密性已检查) 请回答:

(1)各组反应开始时,甲装置中的气球体积先变大,该装置中反应的离子方程式是HCO3-+H+=CO2↑+H2O.
(2)当试管中不再有气体生成时,两组实验出现不同现象,填写下表的空格.
试剂用量实验现象
(气球体积变化)
分析原因


42g NaHCO3
53g Na2CO3
300mL4mol/L盐酸
甲中气球与乙中
气球的体积相等
甲、乙盐酸均过量
n(NaHCO3)=n (Na2CO3
V(CO2)=V(CO2


42g NaHCO3
53g Na2CO3
300mL3mol/L盐酸

甲中气球体积大于乙中气球的体积(填“大于”或“小于”
或“等于”)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.已知aAn+bB(n+1)+cCn-dD(n+1)-均具有相同的电子层结构,关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是(  )
A.原子半径A>B>D>CB.原子序数a>b>c>d
C.离子半径D>C>B>AD.金属性B>A,非金属性D>C

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验.
(1)该配合物中中心离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5
(2)该配合物中不存在的相互作用是BC(填字母)
A.离子键   B.金属键  C.氢键   D.极性共价键   E.配位键
(3)该配合物中碳元素有金刚石、石墨等多种同素异形体.
①石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化形式分别为sp2杂化
②石墨晶体中,层内C-C键的键长为142pm,而金刚石中C-C键的键长为154pm.其原因是C原子之间形成了大π键.
③石墨烯可转化为富勒烯(C60),某金属M与C60可制备一种低温超导材料,晶胞如图1所示,M原子位于晶胞的棱上与内部.该材料的化学式为M3C60

(4)配合物中电负性最大的元素和电离能最小的元素形成的一种离子化合物的晶胞结构如图2,距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为正方体(立方体).已知该晶胞的密度为ρg•cm-3,阿伏加德罗常数为NA,求晶胞边长a=$\root{3}{\frac{248}{ρ{N}_{A}}}$cm(用含ρ、NA的计算式表示).
(5)配合物中位于同一周期的三种元素中的两种,能形成原子个数比为1:3的常见微粒,推测这两种微粒的空间构型为平面三角形.

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