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    α-AgI是一种固体导体，导电率很高。为研究α-AgI到底是Ag+导电还是I—导电，设计了如下实验，下列有关说法不正确的是
    A．若α-AgI是Ag+导电，则通电一段时间后晶体质量不变
    B．若α-AgI是Ag+导电，则通电一段时间后晶体质量减少
    C．阳极反应为：Ag一e—=Ag+
    D．阴极质量不断增加
    B

    试题分析：若α-AgI是Ag+导电，阳极反应式为Ag一e—=Ag+，阳极质量减小；内电路中Ag+移向阴极，阴极反应式为Ag++e—=Ag，阴极质量增大；由电子守恒可知，阳极减小的质量等于阴极增加的质量，则α-AgI晶体的质量不变。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某同学按图所示的装置进行电解实验，下列说法错误的是(    )。
    A．电解初期，石墨电极上有H2产生
    B．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大
    C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出
    D．电解初期，总反应方程式为：

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    图中乙是甲的电解池进行电解时的某个量(纵坐标x)随时间变化的曲线(各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响)，则x表示(   )
    A．各电解池析出气体体积总数的变化
    B．各电解池阳极质量的增加
    C．各电解池阴极质量的增加
    D．各电极上放电的离子总数的变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。

    （1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）_____。
    A．Na2CO3          B．NaOH          C．BaCl2
    （2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是________。
    （3）下图表示电解饱和NaCl溶液的装置，X、Y是石墨棒。实验开始时，在两边同时各滴入几滴酚酞溶液，请回答以下问题：X极上的电极反应式是________，在X极附近观察到的现象是________，电解NaCl溶液的离子方程式是_________。

    （4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的气体，其化学式是________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

    （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
    ① 电解池中X极上的电极反应式为                          。在X极附近观察到的现象是                                  。
    ② Y电极上的电极反应式为                            ，检验该电极反应产物的方法是                                      。
    （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
    ① X电极的材料是            ，电极反应式是                            。
    ② Y电极的材料是            ，电极反应式是                            。
    （说明：杂质发生的电极反应不必写出）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质，利用图示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化铁制备金属钛。下列说法中正确的是
    A．将熔融CaF2-CaO换成Ca(NO3)2溶液也可以达到相同目的
    B．阳极的电极反应式为：C+2O2－-4e－CO2↑
    C．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少
    D．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+"接线柱应连接Pb电极

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    有一硝酸盐晶体，其化学式为M(NO3)x·yH2O，相对分子质量为242。取1.21g该晶体溶于水，配成100mL溶液，将此溶液用石墨作电极进行电解，当有0.01mol电子发生转移时，溶液中金属恰好全部析出，经称量阴极增重0.32g。求：
    （1）金属M的相对原子质量及x、y。
    （2）电解后溶液的pH（电解过程中溶液体积变化忽略不计）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用惰性电极电解100mLCuSO4溶液一段时间后，可以通过添加0.1molCu(OH)2将溶液的量与浓度完全复原，则电解时电路中通过的电子为 (    ) 
    A．0.1molB．0.2molC．0.4molD．0.8mol 1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放109g5.51％的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和200g10.00％的K2SO4溶液．电极均为石墨电极。

    接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47％，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
    （1）电极b上发生的电极反应为___________________________________。
    （2）电极b上生成的气体在标状况下的体积为__________________，此时甲烧杯中NaOH溶液的物质的量浓度为（设溶液的密度为1g/cm3）_______________。
    （3）电极c的质量变化是___________g，欲使电解后乙中的电解液恢复到起始状态，应该向溶液中加入适量的___________（填字母编号）。
    A．Cu(OH)2B．Cu2OC．CuCO3D．Cu2(OH)2CO3
    （4）其他条件不变，如果把乙装置改为电解精炼铜，则c电极的材料为___________，d电极的材料为______。

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