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    【题目】不用任何试剂，只用试管和胶头滴管就可以鉴别开来的一组是：（1）溶液和溶液（2）NaOH溶液和溶液（3）HCl溶液和溶液（4）溶液和氨水溶液

    A.（1）（2）（3）B.（2）（3）（4）C.（1）（2）D.（2）（3）

    【答案】D

    【解析】

    ①溶液和溶液相互滴加均有白色沉淀生辰成，只用试管和胶头滴管不能鉴别；

    ②在NaOH溶液中滴加溶液，先无白色沉淀生成，后逐渐有白色沉淀生成，在溶液中滴加NaOH溶液，先有白色沉淀生成，后白色沉淀逐渐溶解，现象不同，可以用试管和胶头滴管鉴别；

    ③在HCl溶液中滴加溶液，先无白色沉淀生成，后逐渐有白色沉淀生成，在溶液中滴加HCl溶液，先有白色沉淀生成，后白色沉淀逐渐溶解，现象不同，可以用试管和胶头滴管鉴别；

    ④溶液和氨水溶液相互滴加均有白色沉淀生成，只用试管和胶头滴管不能鉴别；

    所以不用任何试剂，只用试管和胶头滴管就可以鉴别的是②③，D项正确；

    答案选D。

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    【题目】S2O82-具有强氧化性，其还原产物为SO42-，硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生反应，得到紫红色溶液。请写出此反应的化学方程式：__。

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    【题目】已知常温下HClO的Ka=4.7×10-8，在c(H2SO3)+c(HSO )+c(SO)=0.1mol·L-1的H2SO3和NaOH混合溶液中含硫微粒的物质的量分数ɑ随pH的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）

    A.pH=7.2时，混合溶液中由水电离的c(H+)=10-7.2

    B.等浓度的Na2SO3溶液pH比NaClO溶液的大

    C.将等浓度、等体积的NaClO和Na2SO3溶液混合，混合液接近中性

    D.Na2SO3溶液中：c(Na+)=2c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)

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    【题目】Ⅰ．一定条件下，在体积为5 L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化如图1所示。已知达平衡后，降低温度，A的体积分数将减小。

    (1)该反应的化学方程式为____________________________。

    (2)该反应的反应速率v随时间t的关系如上图2所示：

    ①根据上图判断，在t3时刻改变的外界条件是______________。

    ②a、b、c三点中，C的体积分数最大的是________。

    ③各阶段的平衡常数如下表所示：

    t2～t3

    t4～t5

    t5～t6

    K1

    K2

    K3

    K1、K2、K3之间的大小关系为________(用“>”、“<”或“＝”连接)。

    Ⅱ．在密闭容器中充入一定量的H2S，发生反应2H2S(g) 2H2(g)＋S2(g)　ΔH，如图所示为H2S气体分解生成H2(g)和S2(g)的平衡转化率与温度、压强的关系。

    (1)△H_________ (填“>”“<”或“ = ”)0。

    (2)图中压强(p1、p2、p3)的大小顺序为________________。

    (3)图中M点的平衡常数Kp =_______MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)

    (4)如果想进一步提高H2S的转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施有___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，向25ml氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.2mol·L1的一元酸HA溶液，PH变化曲线如下图所示：

    （1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为__________mol·L1。

    （2）A点对应酸的体积为12.5ml，则所得混合溶液中由水电离出的c(OH)= _______mol·L1。

    （3）HA是____酸（选填“强”、“弱”）。

    （4） 在B点所得混合溶液中，c(Na+)、c(A)、c(H+)、c(OH) 的大小的顺序是_____________。

    （5）在C点所得混合溶液中，下列说正确的是________。

    A．HA的电离程度小于NaA的水解程度

    B．离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)＞c(A)＞c(H+)＞c(OH)

    C．c(Na+) + c(H+) = c(A-) + c(OH)

    D．c(HA) + c(A) = 0.2mol·L1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图中的实线表示元素周期表的边界。①~⑧分别表示元素周期表中对应位置的元素。

    （1）元素周期表体现了元素周期律。元素周期律的本质是________。在元素周期表中，元素的位置与结构的关系是______。

    （2）在上表中画出金属区和非金属区的分界线_______

    （3）上述元素所能形成的简单离子中半径最小的是________（填离子符号），最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________（填分子式）。

    （4）④与⑥形成的化合物溶于水后，溶液的pH________7。原因________________（用离子方程式表示），若使其熔化，需破坏的作用力有________________。

    （5）元素①的氢化物电子式为________________，该分子属于________晶体。

    （6）⑥⑦两元素非金属性较强的是（写元素符号）________。写出能证明这一结论的一个实验事实____。

    （7）⑤、⑦各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为____。

    （8）⑦的氢化物的还原性比元素⑥的氢化物的还原性________（填“强”或“弱”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知煤的近代结构模型如图所示。

    回答下列问题：

    (1)从煤的结构模型来看，煤是工业上获得____________的重要来源。

    (2)我国大约70%的煤是直接用于燃烧的。从煤的结构模型来看，在提供热量的同时产生大量的____________、____________等气体物质，造成严重的大气污染。

    (3)“型煤”技术不仅可以减少87%的废气排放量，烟尘排放量也可减少80%，致癌物苯并[α]芘的排放量也减少，同时节煤20%～30%。“型煤”技术的原理是利用固硫剂在燃烧过程中生成稳定的硫酸盐。某“型煤”生产厂利用石灰石作固硫剂，试用化学方程式表示其固硫过程________________、________________。

    (4)为了解决煤燃烧所造成的污染问题和提高煤的利用价值，煤资源的综合利用方法还有____________、____________、____________等。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温条件下，可逆反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是（　　）

    ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．

    A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学想通过实验探究硫和碳得电子能力的强弱，通过比较它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来验证，设计了如图实验。

    （1）仪器a的名称是________，应盛放下列药品中的________(填字母)。

    A．稀硫酸 B．亚硫酸C．氢硫酸 D．盐酸

    （2）仪器b的名称是________，应盛放下列药品中的________(填字母)。

    A．碳酸钙 B．硫酸钠 C．氯化钠 D．碳酸钠

    （3）仪器c中应盛放的试剂是________，如果看到的现象是____________________，证明b中反应产生了________，即可证明________比________酸性强，得电子能力________比________强，b中发生反应的离子方程式为______________________。

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