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    （2010?山东）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）
    分析：化学反应中一定伴随着能量变化，反应中既有放热反应，又有吸热反应，取决于反应物和生成物总能量的大小，生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，化学反应速率取决于物质的性质和外界反应条件，与反应是吸热还是放热没有必然的联系，反应热只取决于反应物和生成物总能量的大小，与反应条件无关．
    解答：解：A、生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，故A错；
    B、反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故B错；
    C、化学反应的反应热大小取决于反应物和生成物的总能量大小，与反应途径无关，应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，故C正确；
    D、根据△H=生成物的焓-反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，在光照和点燃条件下该反应的△H相同，故D错．
    故选：C．
    点评：本题考查化学反应中能量的变化，着重于对概念的理解，注意放热反应、吸热反应与反应物、生成物以及反应速率、反应条件之间有无必然关系，做题时不要混淆．
    练习册系列答案
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    （2010?山东）硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
    ⅠSO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
    Ⅱ2HIH2+I2
    Ⅲ2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
    （1）分析上述反应，下列判断正确的是
    c
    c
    ．
    a．反应Ⅲ易在常温下进行b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强
    c．循环过程中需补充H2Od．循环过程中产生1mol O2的同时产生1mol H2
    （2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示．
    0～2min内的平均反应速率v（HI）=
    0.1mol/（L．min）
    0.1mol/（L．min）
    ．该温度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K=
    64
    64
    ．
    相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则
    b
    b
    是原来的2倍．
    a．平衡常数    b．HI的平衡浓度    c．达到平衡的时间    d．平衡时H2的体积分数
    （3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡
    向右
    向右
    移动（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列试剂中的
    b
    b
    ，产生H2的速率将增大．
    a．NaNO3 b．CuSO4      c．Na2SO4         d．NaHSO3
    （4）以H2为燃料可制成氢氧燃料电池．
    已知  2H2（g）+O2（g）═2H2O（I）△H=-572KJ．mol-1某氢氧燃料电池释放228.8KJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为
    80%
    80%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?山东）16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?山东）某温度下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示．据图分析，下列判断错误的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?山东）利用从冬青中提取出的有机物A合成抗结肠炎药物Y及其他化学品，合成路线如下图：

    根据上述信息回答：
    （1）D不与NaHCO3溶液反应，D中官能团的名称是
    醛基
    醛基
    ，B→C的反应类型是
    取代反应
    取代反应
    ．
    （2）写出A生成B和E的化学反应方程式
    ．
    （3）A的同分异构体I和J是重要的医药中间体，在浓硫酸的作用下I和J分别生产，鉴别I和J的试剂为
    FeCl3或溴水
    FeCl3或溴水
    ．
    （4）A的另一种同分异构体K用于合成高分子材料，K可由制得，写出K在浓硫酸作用下生成的聚合物的结构简式
    ．

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