Question

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA物质的量浓度（mol/L）	NaOH物质的量浓度（mol/L）	混合后溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	C1	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞8
丁	0.1	0.1	pH=9

请回答：
（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a来说明HA是强酸还是弱酸．

a=7，HA是强酸；a＞7，HA是弱酸

．
（2）不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，C₁是否一定等于0.2mol/L

否

，混合后溶液中离子浓度c（A^-）和c（Na⁺）的大小关系是c（A^-）

=

 c（Na⁺） （填＞、＜、=）．
（3）从丙组实验结果分析，HA是

弱

酸（强、弱），该混合液中的离子浓度由大到小的顺序是

c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

．
（4）丁组混合液中，由水电离的c（H⁺）=

10^-5

mol?L^-1，c （Na⁺）-c （A^-）=

10^-5-10^-9

mol?L^-1；
（5）已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄）₂CO₃溶液的pH

＞

7 （填＞、＜、=）；
（6）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液，按c（NH₄⁺）由大到小的顺序排列

CDBA

（填序号）
A．NH₄HCO₃     B．NH₄A       C．（NH₄）₂SO₄       D．NH₄Cl．

Answer 1

分析：（1）酸碱的物质的量相等，如为强酸，反应后溶液呈中性，如为弱酸，反应后溶液呈酸性；
（2）从溶液电中性的角度分析；
（3）等物质的量的酸碱反应后溶液呈碱性，由于NaOH为强碱，则该酸为弱酸．
（4）等物质的量的酸碱反应后溶液呈碱性，溶液中氢氧根离子全部来自于弱酸根离子水解得到的，水电离出的氢离子等于水电离出的氢氧根离子，根据电荷守恒计算；
（5）根据题意知，HA的酸性比碳酸强，NH₄A溶液为中性，说明铵根离子和该酸根离子水解程度相同，由此得知铵根离子水解程度小于碳酸根离子，所以（NH₄）₂CO₃中溶液呈碱性；
（6）铵根离子浓度与其化学式中铵根离子系数成正比，结合的水解程度比较c（NH₄⁺）大小．

解答：解：（1）一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度都为0.2mol/L，则酸碱的物质的量相等，如a=7，说明反应后溶液呈中性，则HA是强酸，如a＞7，反应后呈碱性，则HA是弱酸，
故答案为：a=7，HA是强酸；a＞7，HA是弱酸；
（2）反应后溶液呈中性，如HA为强酸，则c=0.2，如HA为弱酸，则c＞0.2，仅从乙组情况分析，c不一定等于0.2，由于反应后溶液呈中性，则有c（OH^-）=c（H⁺），根据溶液呈中性，则有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），所以c（A^-）=c（Na⁺），
故答案为：否，=；
（3）等物质的量的酸碱反应后溶液呈碱性，由于NaOH为强碱，则该酸为弱酸，在溶液中存在A^-+H₂O?HA+OH^-，则c（Na⁺）＞c（A^-），溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（A^-）＞c（OH^-），所以有：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案为：弱，c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（4）溶液的pH=9，则氢离子浓度为10^-9 mol/L，等物质的量的酸碱反应后溶液呈碱性，溶液中氢氧根离子全部来自于弱酸根离子水解得到的，c（OH^-）=

KW

C(H+)

=

10-14

10-9

mol/L=10^-5 mol/L，
水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度为10^-5 mol/L，根据电荷守恒得：c （Na⁺）+c （H⁺）=c （A^-）+c （OH^-），所以c （Na⁺）-c （A^-）=c （OH^-）-c （H⁺）=[10^-5-10^-9]mol/L，
故答案为：10^-5，10^-5-10^-9；
（5）将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，说明HA的酸性比碳酸的强，NH₄A溶液为中性，说明相同条件下，氨水和HA的电离程度相同，所以（NH₄）₂CO₃中铵根离子的水解程度小于碳酸根离子的水解程度，所以溶液的pH＞7，
故答案为：＞；
（6）相同温度下相同浓度的四种盐溶液中，铵根离子浓度最大的是硫酸铵，碳酸氢根离子和铵根离子相互促进水解，所以铵根离子浓度最小，铵根离子和A离子相互促进水解，但相互促进程度小于碳酸氢铵，氯化铵中铵根离子易水解，但水解程度小于NH₄A，所以这几种溶液中c（NH₄⁺）由大到小的顺序排列为CDBA，
故答案为：CDBA．

点评：本题考查酸碱混合的判断，题目难度中等，本题注意分析表中数据，从弱电解质的电离和盐类水解的角度解答，学习中注重相关规律和方法的积累．