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    【题目】关于元素周期表的说法正确的是

    A.元素周期表中有 8 个主族

    B.IA 族中的元素全部是金属元素

    C.第三周期有 8 种元素

    D.短周期元素是指第一 、二周期所含有的全部元素

    【答案】C

    【解析】

    A、元素周期表中有 7个主族，A错误；

    B、I A族中的元素除氢元素外全部是金属元素，B错误；

    C、第三周期有 Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar共8 种元素，C正确；

    D、短周期元素是指第一 、二、三周期所含有的全部元素，D错误；

    故选C。

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    A. 若A为AlCl3，则X可能为KOH溶液 B. 若X为O2，A可能是C

    C. 若A是强碱，则C可能是酸式盐 D. A也有可能是Mg

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    A. 氧化钙和铁粉常作食品干燥剂

    B. 二氧化硫有毒所以不能作食品防腐剂

    C. 碳酸钡不溶于水因此在医疗上用作钡餐

    D. 向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液产生沉淀属于化学变化

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    (1)有机物A的分子式是________。

    (2)A能与碳酸氢钠反应，A中含有的官能团的名称是________。

    (3)A与浓硫酸共热可生成一种由五个原子构成的环状化合物B。写出化学方程式：____________________________________________。

    (4)A与浓硫酸共热还可以生成一种能使Br2的四氯化碳溶液褪色的化合物C。写出A生成C的化学方程式：________________________________；

    反应类型是________。利用C可以合成高分子化合物D，D的结构简式是________。

    (5)A的一种同分异构体E，经测定分子结构中含有一个—CH3，两个；能与银氨溶液反应产生银镜现象。写出E与Ag(NH3)2OH溶液反应的化学方程式：

    __________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图表示元素周期表的前三周期，表中的字母各代表一种元素，请回答下列问题：

    ①写出D单质的电子式____________；A与E的上一周期同主族元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式_______________。

    ②E和F分别形成的气态氢化物中较稳定的是（填写氢化物的化学式）_____________；

    ③A的最高价氧化物对应的水化物中所含化学键为___________________，其水溶液与B单质反应的离子方程式为___________________________；

    ④写出实验室制备F单质的化学方程式______________________________________。

    ⑤将Fe与C的一种单质（导体）用导线连接，共同浸入到食盐水中构成闭合回路，其中C极为_____极（填正或负），该电极反应式为：____________________。

    ⑥以D2H4和O2为原料,与KOH溶液形成的原燃料电池中，负极反应式为___________,

    （生成物对环境友好无污染）

    当外电路转移0.2 mol电子时，消耗的O2在标准状况下的体积为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硒和硫是同一主族元素，二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：

    （1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式： 。

    （2）已知：Se+2H2SO4(浓)→2SO2↑+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+

    SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是______ 。

    （3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：

    ① SeO2+ KI+ HNO3→ Se+ I2+ KNO3+ H2O

    ②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI 配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。

    （4）实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为___ 。

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    【题目】工业上制取硫酸铜不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是(　　)

    ①节省能源　②不产生污染大气的二氧化硫　③提高了硫酸的利用率　④提高了铜的利用率

    A. ①② B. ③④ C. ①②③ D. 全部

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    C. 阳极的电极反应式为4OH--4e- ==O2↑+2H2O

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