Question

（1）8gCH₄中含有

 

个甲烷分子，

 

mol H，

 

个质子，在标准状况下的体积为

 

．
（2）0.6mol O₂和0.4mol O₃的质量

 

（填“相等”或“不相等”，下同），他们所含的分子数

 

，所含的原子数

 

．
（3）CO₂的摩尔质量为

 

；88g CO₂的物质的量为

 

，所含二氧化碳分子数为

 

，在标准状况下的体积约为

 

．
（4）同温同压下，同体积的H₂和CO₂物质的量之比为

 

，分子个数之比

 

，原子个数之比为

 

，质量比为（最简整数比）

 

．
（5）现有m g O₃，则：①该气体的物质的量为

 

．②该气体在标准状况下的体积为

 

（6）同温同压，等质量的O₂和SO₂，它们的物质的量之比为

 

，所含原子数之比为

 

，摩尔质量之比

 

，密度之比

 

．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：（1）根据n=

m

M

计算甲烷物质的量，根据N=nN_A计算甲烷分子数目；氢原子物质的量为甲烷的4倍，每个甲烷分子含有10个质子，质子数目为甲烷分子的10倍；根据V=nV_m计算甲烷的体积；
（2）根据m=nM计算0.6mol O₂和0.4mol O₃的质量，根据N=nN_A可知，分子数目之比等于物质的量之比，结合分子式计算氧原子数目判断；
（3）摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量；根据n=

m

M

计算二氧化碳的物质的量，根据N=nN_A计算二氧化碳分子数目，根据V=nV_m计算二氧化碳的体积；
（4）同温同压下，气体物质的量之比等于气体体积之比，分子数目之比等于物质的量之比，结合每个分子含有原子数目确定所含原子总数之比，根据m=nM计算质量之比；
（5）根据n=

m

M

计算m g O₃，的物质的量，根据V=nV_m计算臭氧的体积；
（6）根据n=

m

M

计算等质量的O₂和SO₂的物质的量之比，结合每个分子含有原子数目确定所含原子总数之比，摩尔质量之比相等相对分子质量之比，相同条件下，气体的密度之比等于相对分子质量之比．

解答： 解：（1）8g甲烷物质的量=

8g

16g/mol

=0.5mol，根据N=nN_A计算甲烷分子数目=0.5mol×6.02×10²³mol^-1=3.01×10²³；氢原子物质的量为甲烷的4倍，含有氢原子物质的量=0.5mol×4=2mol，每个甲烷分子含有10个质子，质子数目为甲烷分子的10倍，则含有氧原子数目=6.02×10²³×10=6.02×10²⁴；标况下甲烷的体积=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
故答案为：3.01×10²³；6.02×10²⁴；11.2；
（2）0.6mol O₂的质量=0.6mol×32g/mol=19.2g，0.4mol O₃的质量=0.4mol×48g/mol=19.2g，二者质量相等，根据N=nN_A可知，分子数目之比等于物质的量之比，故二者含有分子数目不相等，二者含有O原子均为1.2mol，则含有O原子数目相等，
故答案为：相等；不相等；相等；
（3）CO₂的摩尔质量为44g/mol；88g CO₂的物质的量为

88g

44g/mol

=2mol，所含二氧化碳分子数为2mol×6.02×10²³mol^-1=1.204×10²⁴；在标准状况下的体积约为2mol×22.4L/mol=44.8L，
故答案为：44g/mol；2mol；1.204×10²⁴；44.8L；
（4）同温同压下，同体积的H₂和CO₂，气体物质的量之比等于气体体积之比为1：1，分子数目之比等于物质的量之比，二者含有分子数目之比为1：1；含有原子总数之比为1×2：1×3=2：3，二者质量之比=2g/mol：44g/mol=1：22，
故答案为：1：1；1：1；2：3；1：22；
（5）m g O₃的物质的量=

mg

48g/mol

=

m

48

mol，标况下臭氧的体积=

m

48

mol×22.4L/mol=

22.4m

48

L，
故答案为：

m

48

mol；

22.4m

48

L；
（6）等质量的O₂和SO₂的物质的量之比=

mg

32g/mol

：

mg

64g/mol

=2：1，O₂和SO₂所含原子总数之比=2×2：1×3=4：3，O₂和SO₂摩尔质量之比相等相对分子质量之比=32：64=1：2，相同条件下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，故O₂和SO₂的密度之比=32：64=1：2，
故答案为：2：1；4：3；1：2；1：2．

点评：本题考查物质的量的有关计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活应用．