【题目】生物体内某些有机物的元素组成可表示如下:
(1)A的功能的多样性是由A的_________的多样性决定的。字母A3代表的物质的名称是_________,产生A2 过程涉及的单层膜的细胞器有__________、_________。
(2)c的名称为______,C1的名称为_______; 人体内C彻底水解得到的产物有_________种。
(3)B是主要的能源物质,则b______________。
(4)A是由a经_______反应形成的,形成的化学键的结构简式是_________________。
【答案】空间结构 血红蛋白 内质网 高尔基体 核苷酸 DNA(或脱氧核糖核酸) 8 葡萄糖 脱水缩合 —CO—NH—
【解析】
本题以图文结合为情境,考查学生对细胞内的有机化合物(蛋白质、核酸、糖类、脂肪)的化学组成及功能等相关知识的识记和理解能力,以及获取信息、分析问题的能力。
(1)分析图示可知:A为蛋白质,蛋白质功能的多样性是由其空间结构的多样性决定的,其中有运输氧气功能的A3是血红蛋白。A2具有免疫功能,是抗体,抗体属于分泌蛋白,产生A2 过程涉及的单层膜的细胞器有高尔基体与内质网。
(2)由C、H、O、N、P五种元素组成的小分子c为核苷酸,C是核酸,据题意只有C2而没有C1的生物极少,则C1为DNA,C2为RNA。核酸包括DNA和RNA,其基本组成单位各有4种核苷酸,因此人体内C核酸彻底水解得到的产物有5种碱基、2种五碳糖、1种磷酸共8种产物。
(3)B是主要的能源物质,则B是糖类,其基本组成单位是葡萄糖。
(4)A具有催化、免疫、调节等功能,则A为蛋白质,其基本组成单位a是氨基酸,A是由a经脱水缩合反应形成的,形成的化学键的结构简式是—CO—NH—。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】工业上用含三价钒(V2O3)为主的某石煤为原料(含有Al2O3、CaO等杂质),钙化法焙烧制备V2O5,其流程如下:
【资料】:+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系:
pH | 4~6 | 6~8 | 8~10 | 10~12 |
主要离子 | VO2+ | VO3 | V2O74 | VO43 |
(1)焙烧:向石煤中加生石灰焙烧,将V2O3转化为Ca(VO3)2的化学方程式是______。
(2)酸浸: ① Ca(VO3)2难溶于水,可溶于盐酸。若焙砂酸浸时溶液的pH=4,Ca(VO3)2溶于盐酸的离子方程式是______。
② 酸度对钒和铝的溶解量的影响如图所示:酸浸时溶液的酸度控制在大约3.2%,根据如图推测,酸浸时不选择更高酸度的原因是______。
(3)转沉:将浸出液中的钒转化为NH4VO3固体,其流程如下:
① 浸出液中加入石灰乳的作用是______。
② 已知CaCO3的溶解度小于Ca3(VO4)2。向Ca3(VO4)2沉淀中加入(NH4)2CO3溶液,可使钒从沉淀中溶出。结合化学用语,用平衡移动原理解释其原因:______。
③ 向(NH4)3VO4溶液中加入NH4Cl溶液,控制溶液的pH=7.5。当pH>8时,NH4VO3的产量明显降低,原因是______。
(4)测定产品中V2O5的纯度:
称取a g产品,先用硫酸溶解,得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1 mL c1 mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液(VO2+ + 2H+ + Fe2+ == VO2+ + Fe3+ + H2O)。最后用c2 mol·L1 KMnO4溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点,消耗KMnO4溶液的体积为b2 mL。已知 MnO4被还原为Mn2+,假设杂质不参与反应。则产品中V2O5的质量分数是______。(V2O5的摩尔质量:182 g·mol1)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应:,生成有毒的氯气。代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 每生成1mol氯气,转移的电子数为
B. 1molNaCl含有的电子数为
C. Cl2只作还原产物
D. 标准状况下,将溶解在水中,形成的盐酸
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【题目】分别将下列选项中的两种物质充分混合静置一段时间后,能分层的是( )
A.乙醇与乙酸B.乙醇与饱和Na2CO3溶液
C.乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液D.乙酸与水
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下图表示构成细胞的元素及化合物,其中工、ll、Ⅲ是生物大分子,x、y、 z代表不同的小分子。请回答下列问题:
(1)图中Ⅰ在动物细胞中是______,其基本组成单位x是______
(2)若II是染色体的主要成分,则y是______
(3)图中x,y,z共有的化学元素是_。
(4)在生物体中的z,其结构通式为______;请列举出Ⅲ的两个功能: ______、______。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法正确的是( )
A. pH<7的溶液一定呈酸性
B. pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol/L
C. 盐碱地不利于作物生长,通过施加适量石膏可以降低土壤碱性
D. 在NaCl和NaBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液,一定先产生淡黄色沉淀
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【题目】砷(As)是VA族元素,砷及其化合物被应用于农药和合金中。回答下列问题:
(1)基态砷原子的电子排布式为___________________,第四周期元素中,第一电离能低于砷原子的p区元素有____________ (填元素符号)。
(2)氮原子间能形成氮氮叁键,而砷原子间不易形成叁键的原因是____________。
(3)AsH3分子为三角锥形,键角为91.80°,小于氨分子键角107°,AsH3分子键角较小的原因是____________。
(4)亚砷酸(H3AsO3)分子中,中心原子砷的VSEPR模型是____________,砷原子杂化方式为____________。
(5)砷化镍的晶胞如图。晶胞参数a=360.2pm, c=500.9pm, γ=120°。
①镍原子配位数为____________,配原子构成的几何体是____________。
②该晶体密度的计算式为____________g·cm-3。
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【题目】化学在生产和日常生活中有着重要的应用,下列说法正确的是( )
A.泡沫灭火器可用于一般的起火,也适用于电器起火
B.太阳能电极板的主要材料是高纯度的硅单质
C.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%
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【题目】如图所示,甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒,请回答下列问题:
(1)若两池中均为CuSO4溶液,反应一段时间后:
①有红色物质析出的是甲池中的____________棒,乙池中的____________棒。
②乙池中阳极的电极反应式是___________________。
(2)若两池中均为饱和NaCl溶液:
①写出乙池中总反应的离子方程式_________________ 。
②甲池中碳极上电极反应式是_____________________,
③将湿润的KI淀粉试纸放在乙池碳极附近,发现试纸变蓝,反应的离子方程式为_____________。
④若乙池转移0.02 mol e-后停止实验,池中溶液体积是200 mL,则溶液混合匀后的pH=____。
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