Question

（14分）X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，核电荷数依次增大。X有三种同位数，其中有两种常用于制造氢弹。Y、Z是同周期相邻元素，Y的最简单氢化物常用作致冷剂，Z的一种氢化物分子呈V型结构，其沸点远高于同族其它稳定的氢化物，Z的另一种氢化物M分子中两种元素的原子个数比为1︰1；W的最高正价与最低负价的代数和与Z原子的L层电子数相等。请回答下列问题：

（1）X在周期表中的位置_____________________；

（2）写出X、Y、W形成离子化合物的电子式_________，Y的最简单氢化物分子呈____________型；

（3）Y的最简单氢化物与最高价氧化物对应的水化物形成的盐R，R是一种常见的化肥和炸药，R可以促进水的电离，水溶液显_______性（填“酸”或“碱”），溶液中各种离子浓度的大小顺序是_________________；

（4）XYZ3溶液和XWZ4溶液均有强氧化性，写出

①铜与XYZ3浓溶液反应的离子方程式__________________________。

②XWZ4溶液与适量SO2反应的离子方程式______________________________。

（5）由Y、W两种元素组成的一种化合物Q分子中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构，该物质在工业生产中被用于面粉的漂白和杀菌，写出Q与水初步反应的化学方程式：__________________。

Answer 1

（本小题14分）⑴第一周期ⅠA族 （2分）⑵,三角锥形 (各1分)

⑶酸，c(NO3-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)（各2分）

⑷ ①Cu+4H++2NO3-== Cu2++ 2NO2↑+ 2H2O（2分）②4H2O+ClO4-+4SO2==Cl-+4SO42-+8H+（2分）

⑸NCl3+3H2O==NH3+3HClO（2分）

【解析】

试题分析：根据题意可推知：X是H；Y是N；Z是O；W是Cl。（1）H在周期表中的位置是第一周期ⅠA族；（2）X、Y、W形成离子化合物NH4Cl的电子式是；Y的最简单氢化物NH3分子呈三角锥形；N在锥顶，三个H原子在锥底；（3）Y的最简单氢化物与最高价氧化物对应的水化物形成的盐R: NH4NO3，R是一种常见的化肥和炸药，R可以促进水的电离，该盐是强酸弱碱盐，弱碱阳离子发生水解反应，使水溶液显酸。由于NH4+水解消耗，使离子浓度c(NO3-)＞c(NH4+)，NH4+水解消耗水电离产生的OH-.促进了水的电离平衡正向移动，当达到平衡时，c(H+)＞c(OH-)，但是盐水解的程度是微弱的，所以盐电离产生的离子浓度大于水电离产生的离子浓度， c(NH4+)＞c(H+)，故溶液中各种离子浓度的大小顺序是c(NO3-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)。（4）①铜与XYZ3浓溶液反应，产生NO2、硝酸铜和水，相应的离子方程式是Cu+4H++2NO3-== Cu2++ 2NO2↑+ 2H2O ；②XWZ4有强氧化性，溶液把SO2氧化为硫酸，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的离子方程式是4H2O+ClO4-+4SO2==Cl-+4SO42-+8H+；（5）由Y、W两种元素组成的一种化合物Q分子中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构，则该物质是NCl3.它在工业生产中被用于面粉的漂白和杀菌， Q与水初步反应的化学方程式是：NCl3+3H2O==NH3+3HClO 。

考点：考查元素的推断、物质的化学式、电子式的书写、离子浓度大小比较、离子方程式的书写的知识。