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    在配制500ml 0.1mol/L的H2SO4溶液时，下列操作中会导致结果偏高的是

    A．洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液

    B．未等溶液降至室温就转移至容量瓶

    C．转移溶液时不慎洒到容量瓶外

    D．定容时仰视刻度线

    B

    【解析】

    试题分析：洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液，对浓度无影响，故A错误；未等溶液降至室温就转移至容量瓶，最终得到溶液的体积小于500mL，结果偏高，故B正确；转移溶液时不慎洒到容量瓶外 ，溶质减少，结果偏低，故C错误；定容时仰视刻度线，最终得到溶液的体积大于500mL，结果偏低，故D错误。

    考点：本题考查化学实验操作。

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    经测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    （1）从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)= ；

    （2）该反应的平衡常数表达式K = ；

    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）

    a．容器中压强不变 b．v正(H2)＝v逆(H2O)

    c．混合气体中c(H2O)不变 d．c(CO2)＝c(CH3OH)

    （4）下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是 （填字母）。

    a．升高温度 b．将CH3OH(g)及时液化抽出

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    C．NaCl固体中混有NH4Cl或I2，均可用加热法除去

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