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    已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 2 NH3 ΔH=—92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是

    A．431 KJ/mol B．946KJ/mol

    C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol

    B

    【解析】

    试题分析：ΔH=反应物的键能总和-生成物键能总和=x+3×436-2×3×391=-92.4，解得x=946，B正确。

    考点：考查反应热的计算。

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    ③容器中气体的压强不再发生变化 ④单位时间内生成n mol Z，同时生成n mol X

    A．①② B．①④ C．②③ D．③④

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    根据上述数据，完成下列填空：

    （1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/(L·min)。

    （2）在实验2，A的初始浓度C2＝ mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。

    （3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3 V1（填＞、＝、＜）。

    （4）实验2达到平衡时，A的平衡转化率为

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省高二上学期期中化学（理）试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应属于吸热反应的是

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    C．锌粒与稀H2SO4反应制取H2 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

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    A．盐酸的浓度 B．用铁粉代替铁片

    C．增大压强 D．溶液的温度

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    下列离子方程式书写正确的是

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    ①D的化学式是 ；

    ②B的电子式是 ；

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