Question

Ⅱ．煤是化石燃料．煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：
a．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；
b．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后是使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧．
这两个过程的化学方程式为：
a．C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=E₁     ①
b．C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=E₂     ②
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=E₃     ③
CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=E₄     ④
请回答：
（1）上述四个热化学方程式中哪个反应△H＞0？

 

（填序号）
（2）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是

 

．  
A．a比b多    B． a比b少    C．a与b在理论上相同
（3）根据能量守恒定律，E₁、E₂、E₃、E₄之间的关系为

 

．

Answer 1

考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算,反应热和焓变

专题：

分析：（1）燃烧反应均为放热反应，C与水蒸气的反应为吸热反应；
（2）根据盖斯定律可知，反应一步完成或分步完成，其热效应相同；
（3）利用盖斯定律来分析．

解答： 解：（2）因为燃烧反应均为放热反应，①③④为燃烧反应，属于放热反应，△H＜0，②为吸热反应，△H＞0；
故答案为：②；
（3）由盖斯定律可知，反应一步完成或分步完成，其热效应相同，则等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量相同，
故答案为：C；
（4）由盖斯定律可知，反应一步完成或分步完成，其热效应相同，所以①=②+③+④，则能量为E₁=E₂+E₃+E₄，
故答案为：E₁=E₂+E₃+E₄．

点评：本题考查化学反应中的能量变化及利用盖斯定律确定反应及其能量的关系，注重基础知识的考查，题目较简单．