Question

将1mol N₂和3mol H₂放入密闭容器中，达平衡后测得含NH₃物质的量分数为12%，试求：
（1）平衡时N₂和H₂占平衡混合气体的体积百分比；
（2）到达平衡时N₂的转化率．

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：（1）根据三段法列式计算；
（2）根据

N2的转化量

N2的总量

计算N₂的转化率．

解答： 解：（1）N₂+3H₂?2NH₃
起始（mol）1  3    0
变化（mol）x  3x   2x
平衡（mol）1-x 3-3x 2x
则

2x

(1-x)+(3-3x)+2x

×100%=12%，x=

6

28

，
平衡时N₂占平衡混合气体的体积百分比为

1-x

1-x+3-3x+2x

×100%=22%，平衡时H₂占平衡混合气体的体积百分比为

3-3x

1-x+3-3x+2x

×100%=66%，
答：平衡时N₂和H₂占平衡混合气体的体积百分比分别为22%和66%；
（2）到达平衡时N₂的转化率为

x

1

×100%=21.4%，答：到达平衡时N₂的转化率为21.4%．

点评：本题考查了化学平衡的计算应用，根据化学平衡的三段式计算即可，掌握基础是关键，题目较简单．