Question

【题目】已知：H2（g）+Cl2（s）2HCl（g）△H=+akJ/mol H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）△H=﹣dkJ/mol 且a、b、c、d均大于零，则下列说法正确的是（ ）
A.断开1molH﹣Cl键所需的能量为﹣a﹣b﹣c
B.b＞c，则氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量
C.Cl2（s）=Cl2（g）△H=+（a+d）kJmol﹣1
D.向1molCl2（g）中通入1molH2（g），发生反应时放热dkJ

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、断裂化学键应按照气体计算，反应焓变=反应物总键能﹣生成物总键能计算分析，断开1molH﹣Cl键所需的能量为（d+b+c）× KJ，故A错误； B、b＞c＞说明氢气稳定，能量也高越活泼，氢气分子具有的能量低于氯气分子具有的能量，故B错误；
C、依据热化学方程式和盖斯定律计算分析，①H2（g）+Cl2（s）2HCl（g）△H=+akJ/mol
②H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）△H=﹣dkJ/mol；
①﹣②得到Cl2（s）=Cl2（g）△H=+（a+d）kJmol﹣1 ， 故C正确；
D、反应是可逆反应不能进行彻底，向1molCl2（g）中通入1molH2（g），发生反应时放热小于dkJ，故D错误；
故选C．
【考点精析】解答此题的关键在于理解反应热和焓变的相关知识，掌握在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热．