Question

【题目】硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中提取MgSO47H2O的流程如下：

根据题意回答问题：
（1）实验中需用1mol/L的硫酸800mL，若用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/mL）来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为
A.10mL
B.20mL
C.50mL
D.100mL
（2）加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2++ClO﹣+H2O→MnO2↓+2H++Cl﹣ ， 还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为 ．
（3）滤渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3外，还有 ．
（4）在“除钙”前，需检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验方法 ．
（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

温度（℃）	40	50	60	70
MgSO4	30.9	33.4	35.6	36.9
CaSO4	0.210	0.207	0.201	0.193

“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤 ． “操作I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶， ， 便得到了MgSO47H2O．
（6）实验中提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO47H2O为172.2g，则MgSO47H2O的产率为 ．

Answer 1

【答案】
（1）C
（2）2Fe2++ClO﹣+2H+═2Fe3++Cl﹣+H2O
（3）MnO2 ， SiO2
（4）取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，如果溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+；如果溶液变红色，说明滤液中含Fe3+
（5）蒸发浓缩，趁热过滤；过滤（或过滤洗涤）
（6）70%
【解析】解：（1）浓硫酸的物质的量浓度C= = mol/L=18.4mol/L，设浓硫酸的体积为V，18.4mol/L×V=1.0mol/L×0.8L，V=0.0435L=43.5mL，
所以答案是：C；（2）由于溶液中有亚铁离子，能够被次氯酸钠氧化成铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO﹣+2H+═2Fe3++Cl﹣+H2O，所以答案是：2Fe2++ClO﹣+2H+═2Fe3++Cl﹣+H2O；（3）由于二氧化锰和二氧化硅不与稀硫酸反应，所以在滤渣中存在，所以答案是：MnO2 ， SiO2；（4）可以向溶液中加入硫氰化钾溶液检验溶液中是否存在三价铁离子，方法为：取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，如果溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+；如果溶液变红色，说明滤液中含Fe3+ ， 所以答案是：取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，如果溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+；如果溶液变红色，说明滤液中含Fe3+；（5）有温度对硫酸镁、硫酸钙的溶解度影响，温度越高，硫酸钙溶解度越小，可以采用蒸发浓缩，趁热过滤方法除去硫酸钙；操作I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，再经过过滤，便得到了MgSO47H2O，所以答案是：蒸发浓缩，趁热过滤；过滤（或过滤洗涤）；（6）100g硼镁泥中氧化镁的物质的量为： =1mol，根据镁原子守恒，生成MgSO47H2O的物质的量为1mol，质量为246g/mol×1mol=246g，MgSO47H2O的产率为： ×100%=70%，所以答案是：70%．