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    【题目】下列反应的离子方程式表达正确的是

    A. Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

    B. 钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

    C. 向铜片中滴加浓硫酸并加热:Cu+4H++SO42-Cu2++SO2↑+2H2O

    D. 将10mL2mol/LNH4Fe(SO4)2溶液与10mL3mol/L的Ba(OH)2溶液:2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓

    【答案】D

    【解析】A. Fe(OH)3溶于氢碘酸中发生氧化还原反应生成单质碘、碘化亚铁和水，A错误；B. 钠与CuSO4溶液反应生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气，B错误；C. 浓硫酸不能拆开，用化学式表示，C错误；D. 将10mL2mol/LNH4Fe(SO4)2溶液与10mL3mol/L的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-＝3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓，D正确，答案选D。

    练习册系列答案
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    A.液态水的气化B.NaOH溶于水C.水蒸气的液化D.NaCl溶于水

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    【题目】已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣Q1； 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣Q2；
    H2O（g）=H2O（l）△H=﹣Q3
    常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（ ）
    A.4Q1+0.5Q2
    B.4Q1+Q2+10Q3
    C.4Q1+2Q2
    D.4Q1+0.5Q2+9Q3

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    【题目】细胞中含量微少，但对维持生命活动必不可少的化学元素是（ ）

    A.N、S、H、PB.Ca、N、P、K

    C.Fe、Ca、Zn、MgD.B、Mo、Mn、Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中提取MgSO47H2O的流程如下：

    根据题意回答问题：
    （1）实验中需用1mol/L的硫酸800mL，若用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/mL）来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为
    A.10mL
    B.20mL
    C.50mL
    D.100mL
    （2）加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2++ClO﹣+H2O→MnO2↓+2H++Cl﹣ ， 还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为 ．
    （3）滤渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3外，还有 ．
    （4）在“除钙”前，需检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验方法 ．
    （5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

    温度（℃）

    40

    50

    60

    70

    MgSO4

    30.9

    33.4

    35.6

    36.9

    CaSO4

    0.210

    0.207

    0.201

    0.193

    “除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤 ． “操作I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶， ， 便得到了MgSO47H2O．
    （6）实验中提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO47H2O为172.2g，则MgSO47H2O的产率为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表示中不正确的是

    A. 1mol H B. 0.5mol O2 C. 1mol 氧 D. 0.5mol SO42-

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    【题目】有关物质用途，用离子方程式解释不正确的是（ ）
    A.氢氟酸刻蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
    B.明矾用于净水：Al3++3H2O=Al（OH）3+3H+
    C.纯碱去除油污：CO32﹣+H2O?HCO +OH﹣
    D.氯气制备“84”消毒液：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O

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    【题目】如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是

    A. X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

    B. 由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只能有共价键

    C. 由X、Y两种元素形成的化合物都是酸性氧化物

    D. T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】⑴写出N2的电子式__________。下列能实现人工固氮的是__________。

    A．闪电 B．在加压降温的条件下使空气中的氮气液化

    C．根瘤 D．合成氨车间

    ⑵实验室通常用加热消石灰与氯化铵固体的方法来制取氨气。

    写出该反应的化学方程式________________________________________。

    实验室制取氨气的方法有多种，下面的装置和选用的试剂中错误的是__________。

    ⑶氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因（用化学用语表示）

    ____________________________________________________________

    ⑷用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将加热的铂丝插入乙 装置的锥形瓶内，锥形瓶中不可能生成的物质是：__________。

    A． B． C． D．

    写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式：_____________________。

    ⑸已知，常温常压下，在一密闭容器中将和充分反应后，剩余气体的体积为__________ 。

    ⑹在标准状况下， 水中可溶解，所得溶液的密度为，则氨水的物质的量浓度为__________ （保留一位小数）。

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