【题目】下列反应的离子方程式表达正确的是
A. Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
B. 钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
C. 向铜片中滴加浓硫酸并加热:Cu+4H++SO42-Cu2++SO2↑+2H2O
D. 将10mL2mol/LNH4Fe(SO4)2溶液与10mL3mol/L的Ba(OH)2溶液:2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓
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【题目】已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣Q1; 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣Q2;
H2O(g)=H2O(l)△H=﹣Q3
常温下,取体积比为4:1的甲烷和H2的混合气体112L(标准状况下),经完全燃烧后恢复到常温,则放出的热量为( )
A.4Q1+0.5Q2
B.4Q1+Q2+10Q3
C.4Q1+2Q2
D.4Q1+0.5Q2+9Q3
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【题目】细胞中含量微少,但对维持生命活动必不可少的化学元素是( )
A.N、S、H、PB.Ca、N、P、K
C.Fe、Ca、Zn、MgD.B、Mo、Mn、Cu
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【题目】硼镁泥是一种工业废料,主要成份是MgO(占40%),还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质,以此为原料制取的硫酸镁,可用于印染、造纸、医药等工业.从硼镁泥中提取MgSO47H2O的流程如下:
根据题意回答问题:
(1)实验中需用1mol/L的硫酸800mL,若用98%的浓硫酸(ρ=1.84g/mL)来配制,量取浓硫酸时,需使用的量筒的规格为
A.10mL
B.20mL
C.50mL
D.100mL
(2)加入的NaClO可与Mn2+反应:Mn2++ClO﹣+H2O→MnO2↓+2H++Cl﹣ , 还有一种离子也会被NaClO氧化,该反应的离子方程式为 .
(3)滤渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外,还有 .
(4)在“除钙”前,需检验滤液中Fe3+是否被除尽,简述检验方法 .
(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:
温度(℃) | 40 | 50 | 60 | 70 |
MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根据上表数据,简要说明操作步骤 . “操作I”是将滤液继续蒸发浓缩,冷却结晶, , 便得到了MgSO47H2O.
(6)实验中提供的硼镁泥共100g,得到的MgSO47H2O为172.2g,则MgSO47H2O的产率为 .
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【题目】有关物质用途,用离子方程式解释不正确的是( )
A.氢氟酸刻蚀玻璃:SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
B.明矾用于净水:Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+
C.纯碱去除油污:CO32﹣+H2O?HCO +OH﹣
D.氯气制备“84”消毒液:Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O
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【题目】如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是
A. X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B. 由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只能有共价键
C. 由X、Y两种元素形成的化合物都是酸性氧化物
D. T元素的单质具有半导体的特性,T与Z元素可形成化合物TZ4
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【题目】⑴写出N2的电子式__________。下列能实现人工固氮的是__________。
A.闪电 B.在加压降温的条件下使空气中的氮气液化
C.根瘤 D.合成氨车间
⑵实验室通常用加热消石灰与氯化铵固体的方法来制取氨气。
写出该反应的化学方程式________________________________________。
实验室制取氨气的方法有多种,下面的装置和选用的试剂中错误的是__________。
⑶氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因(用化学用语表示)
____________________________________________________________
⑷用乙装置吸收一段时间氨后,再通入空气,同时将加热的铂丝插入乙 装置的锥形瓶内,锥形瓶中不可能生成的物质是:__________。
A. B. C. D.
写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式:_____________________。
⑸已知,常温常压下,在一密闭容器中将和充分反应后,剩余气体的体积为__________ 。
⑹在标准状况下, 水中可溶解,所得溶液的密度为,则氨水的物质的量浓度为__________ (保留一位小数)。
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