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    【题目】下列表示中不正确的是

    A. 1mol H B. 0.5mol O2 C. 1mol 氧 D. 0.5mol SO42-

    【答案】C

    【解析】A、1molH表示1mol氢原子，表示方法正确，故A正确；B、0.5mol O2，表示0.5mol氧气分子，表示方法正确，故B正确；C、必须标明具体的粒子，1mol 氧指代不明，故C错误； D、0.5molSO42-，表示0.5mol硫酸根离子，表示方法正确，故D正确；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】简单原子的原子结构可用下图形象地表示：

    其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是(　　)

    a．①②③互为同位素 b．①②③互为同素异形体 c．①②③是三种化学性质不同的粒子 d．①②③具有相同的质量数 e．①②③具有相同的质量 f．①②③是三种不同的原子

    A. a、f B. b、c C. d、e D. e、f

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃时，将两个Pt电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中，进行电解，通电一段时间后，阴极逸出a mol气体，同时有w g Na2SO410H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液的溶质质量分数是（ ）
    A. ×100%
    B. ×100%
    C. %
    D. %

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是（ ）
    A.AlCl3
    B.KHCO3
    C.Fe2（SO4）3
    D.NH4HCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式表达正确的是

    A. Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

    B. 钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

    C. 向铜片中滴加浓硫酸并加热:Cu+4H++SO42-Cu2++SO2↑+2H2O

    D. 将10mL2mol/LNH4Fe(SO4)2溶液与10mL3mol/L的Ba(OH)2溶液:2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中的应用十分广泛。某化学兴趣小组在实验室中对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行了探究。回答下列问题:

    (1)Cl2为制备

    ①该小组同学选用KMnO4固体和浓盐酸混合快速制备Cl2,气体发生装置应选择__(填大写字母)，该反应的离子方程式为___________。

    ②欲收集一瓶干燥纯净的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为a→________(按气流方向，用小写字母表示)。

    (2)Cl2的性质实验

    Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应，随着Cl2不断通入，A装置中溶液先变红，后逐渐褪色。

    ①装置B中发生反应的离子方程式为___________。

    ②装置A中溶液变红的原因是_________(用离子方程式表示)。

    (3)后续实验探究

    为了探究上图A装置中溶液红色褪去的原因，该小组取少量A中褪色后的溶液,向其中加入_____(填化学式)后，溶液逐渐恢复为红色，由此得出结论:SCN-被Cl2氧化。

    为了探究SCN-被Cl2氧化氧化后的产,该小组又做了如下探究:

    ①查阅资料，发现SCN-中氮元素为-3价、碳元素为+4价。

    ②取A中褪色后的溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。

    ③通过实验证明了SCN-中氮元素转化为NO3-。

    请结合以上实验探究结果写出SCN-与Cl2反应的离子方程式为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为短周期的一部分，Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍，下列说法正确的是（ ）
    A.Y的氢化物比Z的氢化物稳定
    B.原子半径大小顺序是X＞Y＞R
    C.Y，R形成的化台物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色
    D.四种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化钛是一种重要的工业原料．
    （1）实验室可通过以下方法制得：TiCI4 TiO2xH2O TiO2TiCl4水解生成TiO2xH2O的化学方程式是；检验TiO2xH2O中Cl﹣是否被除净的方法是 ．
    （2）工业上可用含Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3 ， 其中Ti化合价为+4价）制取，其主要流程如下：
    Fe2O3与硫酸反应的离子方程式是；向甲溶液中加入铁的目的是 ．
    （3）二氧化钛可用于制取金属钛，其步骤如下：TiO2 TiCl4 Ti反应②的方程式是 ， 该反应需要在Ar的气氛中进行，原因是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na、Cu、Fe、Cl、O、N是常见的6种元素．
    （1）Fe位于元素周期表第周期第族；O的基态原子核外有个未成对电子．Cu的基态原子电子排布式为 ．
    （2）用“＞”或“＜”填空：

    第一电离能

    原子半径

    稳定性

    NO

    CNa

    NH3H2O


    （3）液态N2H4与液态N2O4反应生成气态水，在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol N2H4放出519.85kJ的热量，该反应的热化学反应方程式是：
    （4）古老的但仍是最有用的制备N2H4的方法是NaClO溶液氧化过量的NH3 ， 写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目 ．

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