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    【题目】X+Y→M+N为放热反应，下列说法正确的是（ ）

    A.X的能量一定高于M

    B.Y的能量一定高于N

    C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

    D.因为该反应是放热反应，故不必加热反应一定发生

    【答案】C

    【解析】

    对于放热反应来说，反应物的总能量必大于生成物的总能量。

    A．虽然反应物的总能量大于生成物的总能量，但X的能量不一定高于M，错误；

    B. 虽然反应物的总能量大于生成物的总能量，但Y的能量一定高于N，错误；

    C. 由分析知，X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，正确；

    D. 即便是放热反应，通常也需加热才能发生反应，正确。

    答案是C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲 乙 丙．下列有关物质的推断不正确的是（ ）
    A.若甲为焦炭，则丁可能是O2
    B.若甲为SO2 ， 则丁可能是氨水
    C.若甲为Fe，则丁可能是盐酸
    D.若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙、丁、X是由短周期元素组成的纯净物，其中X为单质．上述物质转化关系如图所示（某些产物略去）．

    请回答下列问题：
    （1）若丁是一元强酸，甲→丁是工业生产丁的主要途径．
    ①写出反应I的化学方程式：
    ②常温下，1mol丙发生反应III放出46kJ热量，该反应的热化学方程式为： ．
    ③在常温下，向VIL pH=11的甲溶液中加入V2L pH=3的盐酸，若反应后溶液的pH＜7，则V1和V2的关系为V1V2（选填“＞”、“＜”或“=”），所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序可能是：（写一种即可）．
    （2）若丁是二元弱酸，丙是温室气体．
    在容积为2L的容积固定的密闭容器中，将乙（g）和H2O（g）按下表用量分别进行反
    应：乙（g）+H2O（g）丙（g）+H2（g），得到如下数据：

    实验组

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达平衡所需时间/min

    乙

    H2O

    丙

    1

    650

    4

    2

    1.6

    5

    2

    900

    2

    1

    0.4

    3

    3

    900

    2

    1

    0.4

    1

    ①该反应的正反应为（填“吸热”或“放热”）反应．
    ②900℃时，上述反应按如下起始量分别加入该容器：

    物质

    乙

    H2O

    丙

    H2

    起始量/mol

    0.8

    1.0

    0.6

    0.8

    则此时反应的v（正） v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③实验3跟实验2相比，改变的条件可能是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3，②NO2，进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为

    A.①＝②B.①>②C.①<②D.不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是（ ）

    A.图①中正极附近溶液pH降低
    B.图②正极反应是2MnO2（s）+H2O（l）+2e﹣=Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）
    C.图①中电子由Fe流向石墨，盐桥中的Cl﹣移向FeSO4溶液
    D.Zn﹣MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣Q1； 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣Q2；
    H2O（g）=H2O（l）△H=﹣Q3
    常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（ ）
    A.4Q1+0.5Q2
    B.4Q1+Q2+10Q3
    C.4Q1+2Q2
    D.4Q1+0.5Q2+9Q3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某地环保部门将收集到的一定量酸雨试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示的实验探究。

    已知酸雨试样中可能含有下表所示的某些离子：

    阳离子

    Na+、Mg2+、X

    阴离子

    Cl-、SO32－、Y、NO3－

    请回答下列问题：

    （1）X是________________________，Y是__________________________。

    （2）可能存在的阴离子是______________________，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为_______________________________________________________________________________________________________________________。

    （3）写出丁试样中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式： ______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中提取MgSO47H2O的流程如下：

    根据题意回答问题：
    （1）实验中需用1mol/L的硫酸800mL，若用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/mL）来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为
    A.10mL
    B.20mL
    C.50mL
    D.100mL
    （2）加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2++ClO﹣+H2O→MnO2↓+2H++Cl﹣ ， 还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为 ．
    （3）滤渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3外，还有 ．
    （4）在“除钙”前，需检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验方法 ．
    （5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

    温度（℃）

    40

    50

    60

    70

    MgSO4

    30.9

    33.4

    35.6

    36.9

    CaSO4

    0.210

    0.207

    0.201

    0.193

    “除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤 ． “操作I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶， ， 便得到了MgSO47H2O．
    （6）实验中提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO47H2O为172.2g，则MgSO47H2O的产率为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是

    A. 同密度、同压强的N2和C2H4 B. 同温度、同体积的O2和N2

    C. 同体积、同密度的C2H4和CO D. 同压强、同体积的O2和N2

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