Question

【题目】某地环保部门将收集到的一定量酸雨试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示的实验探究。

已知酸雨试样中可能含有下表所示的某些离子：

阳离子	Na+、Mg2+、X
阴离子	Cl-、SO32－、Y、NO3－

请回答下列问题：

（1）X是________________________，Y是__________________________。

（2）可能存在的阴离子是______________________，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为_______________________________________________________________________________________________________________________。

（3）写出丁试样中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式： ______________________________________。

Answer 1

【答案】 NH4+ SO42- Cl- 取少量酸雨试样，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液，滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl-，若无白色沉淀产生，则不存在Cl- 6I-+2NO3－+8H+3I2+2NO↑+4H2O

【解析】酸雨试样分成甲、乙、丙、丁四份，甲中加入溴水不褪色，说明酸雨中不含还原性的SO32-，乙中加入酸化的氯化钡生成白色沉淀说明含有SO42-，则阴离子Y为SO42-，丙中加入氢氧化钠溶液并加热，反应生成的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，该气体是氨气，说明原溶液中含有NH4+，则阳离子X为NH4+，丁中加入淀粉碘化钾溶液后，溶液呈蓝色，说明溶液中含有氧化性离子，能将碘离子氧化为单质碘，则含有NO3－，上述步骤均不能检验酸雨中是否含有Cl－。

(1). 由上述分析可知，X是NH4+，Y是SO42-，故答案为：NH4+；SO42-；

(2). 表中不能确定是否存在的阴离子是Cl－，能证明Cl－是否存在的简单实验操作为：取少量酸雨试样，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液，滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl－，若无白色沉淀生成，则不存在Cl－，故答案为：Cl－；取少量酸雨试样，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液，滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl－，若无白色沉淀产生，则不存在Cl－；

(3). 在酸性条件下，NO3－将I－氧化成单质I2，自身被还原成NO，根据得失电子守恒和原子守恒，该反应的离子方程式为：6I－+2NO3－+8H+=3I2+2NO↑+4H2O，故答案为：6I－+2NO3－+8H+=3I2+2NO↑+4H2O。