[题目]CaCO3在下列液体屮溶解度最大的是( )A.CaCl2溶液B.Na2CO3溶液C.稀盐酸D.H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】CaCO3在下列液体屮溶解度最大的是（）
A.CaCl2溶液
B.Na2CO3溶液
C.稀盐酸
D.H2O

【答案】C
【解析】解：CaCO3的溶解过程如下：CaCO3（s）Ca2++CO32﹣ ，如果溶液中有大量Ca2+ 或大量CO32﹣ ，都会使平衡左移，减小CaCO3的溶解度．这就是同离子效应．
若加入的溶液能与钙离子或者碳酸根反应，则会使平衡向右移动，例如加入盐酸，盐酸与碳酸根反应生成二氧化碳气体，导致碳酸钙的溶解平衡向右移动，故碳酸钙在盐酸中的溶解度最大，
故选C．

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【题目】下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是( )

A.10℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液B.20℃ 10mL 4mol/L的盐酸溶液

C.20℃ 20mL 2mol/L的盐酸溶液D.20℃ 30mL 2mol/L的盐酸溶液

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A.图①中正极附近溶液pH降低
B.图②正极反应是2MnO2（s）+H2O（l）+2e﹣=Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）
C.图①中电子由Fe流向石墨，盐桥中的Cl﹣移向FeSO4溶液
D.Zn﹣MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

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【题目】某地环保部门将收集到的一定量酸雨试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示的实验探究。

已知酸雨试样中可能含有下表所示的某些离子：

阳离子	Na+、Mg2+、X
阴离子	Cl-、SO32－、Y、NO3－

请回答下列问题：

（1）X是________________________，Y是__________________________。

（2）可能存在的阴离子是______________________，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为_______________________________________________________________________________________________________________________。

（3）写出丁试样中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式： ______________________________________。

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【题目】X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的最低负化合价为-2。回答下列问题：

（1）Y-的结构示意图为____________。

（2）写出含有10个中子的X原子的原子符号_____________。

（3）Z的最高价氧化物与Z同主族的单质A能发生置换反应，这个反应在工业上是获得Z的一步重要反应。写出该步反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向与数目________________。

（4）向WX2溶液中加入足量的NaOH溶液，反应的离子方程式为___________。

（5）Y的气态氢化物与氨气在空气中相遇有白烟生成，该反应的化学方程式为_____________。

（6）ZX2与NaOH溶液反应的化学方程式为_____________________。

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【题目】硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中提取MgSO47H2O的流程如下：

根据题意回答问题：
（1）实验中需用1mol/L的硫酸800mL，若用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/mL）来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为
A.10mL
B.20mL
C.50mL
D.100mL
（2）加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2++ClO﹣+H2O→MnO2↓+2H++Cl﹣ ，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为．
（3）滤渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3外，还有．
（4）在“除钙”前，需检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验方法．
（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：