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    【题目】足量铁粉与一定量的盐酸反应，为了减慢反应速率，但不减少氢气的产量，可加入下列物质中的（ ）
    A.水
    B.NaOH固体
    C.Na2CO3固体
    D.NaNO3溶液

    【答案】A
    【解析】解：A．加入水，浓度降低，则减慢反应速率，但生成氢气的总量不变，故A正确；B．加入NaOH，发生酸碱中和反应，减少氢气的生成，故B错误；
    C．加入Na2CO3固体，与盐酸反应生成二氧化碳，减少了氢气的生成，故C错误；
    D．加入硝酸钠，不生成氢气，故D错误．
    故选A．

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    A.若甲为焦炭，则丁可能是O2
    B.若甲为SO2 ， 则丁可能是氨水
    C.若甲为Fe，则丁可能是盐酸
    D.若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO2

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    C.20℃ 20mL 2mol/L的盐酸溶液D.20℃ 30mL 2mol/L的盐酸溶液

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    请回答下列问题：
    （1）若丁是一元强酸，甲→丁是工业生产丁的主要途径．
    ①写出反应I的化学方程式：
    ②常温下，1mol丙发生反应III放出46kJ热量，该反应的热化学方程式为： ．
    ③在常温下，向VIL pH=11的甲溶液中加入V2L pH=3的盐酸，若反应后溶液的pH＜7，则V1和V2的关系为V1V2（选填“＞”、“＜”或“=”），所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序可能是：（写一种即可）．
    （2）若丁是二元弱酸，丙是温室气体．
    在容积为2L的容积固定的密闭容器中，将乙（g）和H2O（g）按下表用量分别进行反
    应：乙（g）+H2O（g）丙（g）+H2（g），得到如下数据：

    实验组

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达平衡所需时间/min

    乙

    H2O

    丙

    1

    650

    4

    2

    1.6

    5

    2

    900

    2

    1

    0.4

    3

    3

    900

    2

    1

    0.4

    1

    ①该反应的正反应为（填“吸热”或“放热”）反应．
    ②900℃时，上述反应按如下起始量分别加入该容器：

    物质

    乙

    H2O

    丙

    H2

    起始量/mol

    0.8

    1.0

    0.6

    0.8

    则此时反应的v（正） v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③实验3跟实验2相比，改变的条件可能是 ．

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    根据题意回答问题：
    （1）实验中需用1mol/L的硫酸800mL，若用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/mL）来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为
    A.10mL
    B.20mL
    C.50mL
    D.100mL
    （2）加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2++ClO﹣+H2O→MnO2↓+2H++Cl﹣ ， 还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为 ．
    （3）滤渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3外，还有 ．
    （4）在“除钙”前，需检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验方法 ．
    （5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

    温度（℃）

    40

    50

    60

    70

    MgSO4

    30.9

    33.4

    35.6

    36.9

    CaSO4

    0.210

    0.207

    0.201

    0.193

    “除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤 ． “操作I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶， ， 便得到了MgSO47H2O．
    （6）实验中提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO47H2O为172.2g，则MgSO47H2O的产率为 ．

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