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    【题目】向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应，将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体是

    A.NaCl 和 KIB.KCl 和 NaCl

    C.NaCl 和 NaBrD.NaCl、KCl 和 Fe

    【答案】B

    【解析】

    向含有NaBr、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应，发生：Cl2+2KI=2KCl+I2，Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，加热时Br2易挥发，I2易升华，最后剩余的固体为KCl和NaCl，B项正确；

    答案选B。

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    【题目】写出下列物质在水溶液中的电离方程式

    （1）氯化铁：________________。

    （2）硝酸铝：_________________。

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    【题目】（1）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可表示为：Cd+2NiO(OH)十2H2O2 Ni(OH)2+ Cd(OH)2，已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难于溶水但能溶于酸。正极的反应式是____________________，负极的反应式是_________________。

    （2）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图： 电池工作时，外电路上电流的方向应从电极___（“填A或B”）流向用电器。内电路中，CO32－向电极_____（“填A或B”）移动，电极A上CO参与的电极反应为______________________。

    （3）将两铂片插入KOH溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷和氧气构成燃料电池，则通入甲烷气体的电极是原电池的____极，该极的电极反应式是____________________，电池工作时的总反应的离子方程式是__________________。如果消耗甲烷160g，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为___________（用NA表示），需要消耗标准状况下氧气的体积为_______L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一块不规则的硫酸铜晶体投入到硫酸铜饱和溶液的烧杯中，一段时间后，得到的结论是

    A.晶体的质量减小，形状改变B.晶体的质量不变，形状不变

    C.晶体的质量增加，形状改变D.晶体的质量不变，形状改变

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    【题目】已知两个羟基同时连在同一个碳原子上时结构是不稳定的，它将发生脱水反应，例如：CH3CH（OH）2→CH3CHO+H2O，现有分子式为C9H8O2Br2的物质M，已知E的化学式为C7H5O2Na，A的相对分子质量为46，在一定条件下可发生下列一系列反应：
    请回答下列问题
    （1）B中官能团的名称 ， A的核磁共振氢谱有个吸收峰；G→H的反应类型 ．
    （2）M的结构简式
    （3）写出下列反应的化学方程式①A→B②H→I
    （4）同时符合下列条件的G的同分异构体的结构简式有种，写出其中一种A．分子中含有苯环
    B．能发生水解反应
    C．能发生银镜反应
    D．与FeCl3溶液反应显紫色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下22.4L H2与Cl2的混合气体，在一密闭容器中充分反应，冷却后气体体积不变；再用足量的NaOH溶液吸收反应后的气体，气体完全被吸收，则原混合气体中H2与Cl2的物质的量之比是

    A.等于1B.小于1C.大于1D.小于或等于1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】足量铁粉与一定量的盐酸反应，为了减慢反应速率，但不减少氢气的产量，可加入下列物质中的（ ）
    A.水
    B.NaOH固体
    C.Na2CO3固体
    D.NaNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在100mL 混合溶液中，HNO3和 H2SO4的物质的量浓度分别是0.1mol/L，0.4mol/L向该混合液中加入 2.56g铜粉，加热待充分反应后，所得溶液中 Cu2+的物质的量浓度是mol/L （假设溶液体积不变）

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    【题目】常温下，某溶液由水电离出的c（OH﹣）=1.0×10﹣13mol/L．对该溶液叙述正确的是（ ）
    A.溶液一定显酸性
    B.溶液一定显碱性
    C.溶液一定不显中性
    D.溶液可能显酸性．也可能显碱性

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