Question

13．常温下，Cu（OH）₂悬浊液中存在平衡：Cu（OH）₂（s）?Cu²⁺（aq）+2OH^-（aq），Ksp[（Cu（OH）₂]=2.0×10^-20．下列说法中正确的是（　　）

• A． 向Cu（OH）₂悬浊液中加入少量CuSO₄粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小
• B． 当溶液中c（Cu²⁺）•c²（OH^-）=2.0×10^-20时，此溶液一定为Cu（OH）₂的饱和溶液
• C． 若使0.02 mol•L^-1的CuSO₄溶液中生成Cu（OH）₂沉淀，应调整溶液的pH≥5
• D． 向Cu（OH）₂悬浊液中加入Na₂S溶液，蓝色沉淀变成黑色，证明此条件下K_甲（CuS）＞K_甲[Cu（OH）₂]

Answer 1

分析 A、溶液中含有Cu²⁺离子，离子的总浓度增大；
B、当溶液中c（Cu²⁺）•c²（OH^-）=2.0×10^-20=Ksp[（Cu（OH）₂]，此时溶液达到饱和；
C、在常温下如果要生成Cu（OH）₂沉淀，则c（Cu²⁺）×c²（OH^-）≥2×10^-20，所以c（OH^-）≥$\sqrt{\frac{2×1{0}^{-20}}{0.02}}$=10^-9（mol/L），应调节溶液pH大于5；
D、沉淀向溶解度更小的转化．

解答 解：A、往其中加入少量CuSO₄粉末，平衡向左移动，溶液中含有Cu²⁺离子，离子的总浓度增大，故A错误；
B、当溶液中c（Cu²⁺）•c²（OH^-）=2.0×10^-20=Ksp[（Cu（OH）₂]，此时溶液达到饱和，故B正确；
C、已知K_sp=2×10^-20，c（Cu²⁺）=0.02mol•L^-1，在常温下如果要生成Cu（OH）₂沉淀，则c（Cu²⁺）×c²（OH^-）≥2×10^-20，所以c（OH^-）≥$\sqrt{\frac{2×1{0}^{-20}}{0.02}}$=10^-9（mol/L），应调节溶液pH大于5，故C错误；
D、沉淀向溶解度更小的转化，蓝色沉淀变成黑色，此条件下K_甲（CuS）＜K_甲[Cu（OH）₂]，故D错误；
故选B．

点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡，侧重于浓度的计算，题目难度不大，注意把握计算公式的运用．