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    随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中（体积不变），充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：

    CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)  △H＝－49.0kJ/mol

    测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    （1）从反应开始到10min，氢气的平均反应速率v(H2)

    ＝                      

    （2）下列说法正确的是            

    A、进行到3分钟时，正反应速率和逆反应速率相等。

    B、10分钟后容器中压强不再改变。

    C、达到平衡后，再充入氩气反应速率不会改变。

    D、3min前v正>v逆，3min后v正<v逆。

    （1） 0.225 mol·L-1·min-1     （2） BC

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍关注
    （1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
    测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
    ①反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）=
    0.225
    0.225
    mol/（L?min）．H2的转化率为
    75%
    75%
    ．
    ②下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
    CDF
    CDF
    ．
    A、升高温度                       B、充入He（g），使体系压强增大
    C、将H2O（g）从体系中分离           D、再充入1mol CO2和3mol H2
    E、使用催化剂                      F、缩小容器体积
    （2）①反应进行到3分钟时，同种物质的v正 与v逆的关系：v正
    ＞
    ＞
    v逆 （填＞，=，＜）
    ②上述反应平衡常数的表达式为
    c(CH3OH)?c(H2O)
    c(CO2)?c3(H2)
    ，
    c(CH3OH)?c(H2O)
    c(CO2)?c3(H2)
    ，
    ，经计算该温度下此反应平衡常数的数值为
    16
    3
    16
    3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了普遍的重视．
    （1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
    图1表示该反应进行过程中能量（单位为kJ?mol-1）的变化．该反应是
    放热
    放热
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）某温度下，若将6mol CO2和8mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化的曲线如图2实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）．
    ①在反应进行的0～1min内，该反应的平均速率v（H2）=
    1mol/（L?min）
    1mol/（L?min）

    ②如果改变影响化学平衡的一个因素（如：温度、浓度、压强），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．若上述反应体系不改变反应物的物质的量，仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I改变的实验条件是
    升高温度
    升高温度
    ，曲线Ⅱ改变的实验条件是
    增大压强
    增大压强
    ．
    （3）下列各项中，不能够说明CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）已达到平衡的是
    D
    D
    （填选项）．
    A．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
    B．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
    C．一定条件下，H2O（g）的浓度保持不变
    D．一定条件下，单位时间内消耗1mol CO2，同时生成1mol CH3OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?镇江一模）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视．
    （1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
    0.225
    0.225
    mol/（L?min）．
    ②该反应的平衡常数表达式为
    k=
    c(CH3OH)×c(H2O)
    c(CO2)×c3(H2)
    k=
    c(CH3OH)×c(H2O)
    c(CO2)×c3(H2)
    ．
    ③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
    C、D
    C、D
    ．
    A．升高温度                  B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离     D．再充入1mol CO2和3mol H2
    （2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O，则阴极反应式为：
    2CO2+4e-+2H2O=2 CO+4OH-
    2CO2+4e-+2H2O=2 CO+4OH-
    ．
    有人提出，可以设计反应2CO=2C+O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染．请你判断是否可行并说出理由：
    不可行，该反应是一个焓增、熵减的反应，任何情况下不能自发进行
    不可行，该反应是一个焓增、熵减的反应，任何情况下不能自发进行
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了普遍的重视．

    （1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
    图1表示该反应进行过程中能量（单位为kJ?mol-1）的变化．
    ①该反应是
    放热
    放热
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    ②反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？
    否
    否
    （填“是”或“否”）．
    （2）若将6mol CO2和8mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化的曲线如图2所示（实线）．
    ①该条件下反应的平衡常数K=
    0.5
    0.5
    ．
    ②仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图2中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是
    升高温度
    升高温度
    ，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是
    增大压强
    增大压强
    ．
    ③下列措施中能使H2转化率增大的是
    CD
    CD
    ．
    A．升高温度    B．充入He（g），使体系压强增大     C．将H2O（g）从体系中分离出来    D．再充入3mol CO2
    （3）如将CO2与H2以1：4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4．
    已知：
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ?mol-1
    H2（g）+
    12
    O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ?mol-1
    写出CO2（g）与H2（g）反应生成CH4（g）与液态水的热化学方程式
    CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ?mol-1
    CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ?mol-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2011年11月28日至12月9日，联合国气候变化框架公约第17次缔约方会议在南非德班召开，随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视．精英家教网
    （1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究该反应原理，进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3.25mol H2，在一定条件下发生反应，测定CO2、CH3OH（g）和H2O （g）的浓度随时间变化如图所示：
    ①写出该工业方法制取甲醇的化学反应方程式
     
    ．
    ②从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v （H2）=
     
     mol/（Lmin）．
    ③该条件下CO2的转化率为
     
    ．当温度降低时CO2的转化率变大，则该反应△H
     
    0（填“＞”“＜”或“=”）．
    ④下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
     
    ．
    A．升高温度    B．充入氮气
    C．将水蒸气从体系中分离    D．用更有效的催化剂
    （2）选用合适的合金作为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此燃料电池负极的电极方程式为
     
    ．

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