Question

【题目】电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是某同学用0.1molL-1KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1molL-1的HCl和CH3COOH溶液滴定曲线示意图(混合溶液体积变化忽略不计)．下列有关判断不正确的是

A．曲线①代表0.1 molL-1 KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线

B．在A点的溶液中有：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)═0.05 molL-1

C．在B点的溶液中有：c(K+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)

D．在相同温度下，C点水电离的c(H+)大于A点水电离的c(H+)

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：A．溶液导电能力与离子浓度成正比，CH3COOH是弱电解质，溶液中离子浓度较小，加入KOH后，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强；HCl是强电解质，随着KOH溶液加入，溶液体积增大，导致溶液中离子浓度减小，溶液导电能力减弱，当完全反应式离子浓度最小，继续加入KOH溶液，离子浓度增大，溶液导电能力增强，根据图知，曲线②代表0.1 mol/L KOH溶液滴定HC1溶液的滴定曲线，曲线①代表0.1 mol/LKOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线，故A正确；B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=c(Na+)=0.05mol/L，故B正确；C．B点时，混合溶液中为等物质的量浓度的KOH和CH3COOK，溶液呈碱性，CH3COO-水解但程度较小，结合物料守恒得离子浓度大小顺序是c(K+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)，故C正确；D．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，C点溶质为NaCl，A点溶质为醋酸钠，促进水电离，所以在相同温度下，C点水电离的c(H+)小于A点水电离的c(H+)，故D错误；故选D。