Question

下列离子方程式正确的是（　　）

• A、向100mL 0.1mol/L的FeSO₄溶液中，加入0.01mol Na₂O₂固体2Fe²⁺+2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+2Fe（OH）₂+O₂↑
• B、向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好沉淀完全2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓
• C、在硫酸工业中，对尾气中的SO₂用过量的氨水吸收的反应：NH₃?H₂O+SO₂=NH₄⁺+HSO₃^-
• D、向20mL 0.5mol/L FeBr₂溶液中通入448mL Cl₂（标准状况）2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂．

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A．二价铁离子能够被过氧化钠氧化；
B．向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好沉淀完全，反应生成硫酸钡、偏铝酸钠和水；
C．不符合反应的客观事实，二氧化硫少量生成亚硫酸铵；
D.20mL 0.5mol/L FeBr₂溶液含有FeBr₂物质的量为：0.01mol，448mL Cl₂的物质的量为0.02mol，氯气先氧化二价铁离子，再氧化溴离子．

解答： 解：A.0.01molFeSO₄与0.01molNa₂O₂固体反应的离子方程式为：4Na₂O₂+6H₂O+4Fe²⁺=8Na⁺+O₂↑+4Fe（OH）₃↓，故A错误；
B．向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好沉淀完全，离子方程式为：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O，故B错误；
C．在硫酸工业中，对尾气中的SO₂用过量的氨水吸收的反应，离子方程式：2NH₃?H₂O+SO₂=H₂O+2NH₄⁺+SO₃^2-，故C错误；
D.20mL 0.5mol/L FeBr₂溶液含有FeBr₂物质的量为：0.01mol，448mL Cl₂的物质的量为0.02mol，二者恰好反应生成氯化铁和溴单质，离子方程式为：
2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂，故D正确；
故选：D．

点评：本题考查了离子方程式的书写，题目难度较大，侧重考查反应物用量对反应的影响，明确反应的实质是解题关键，AD为易错选项．