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    甲醛（HCHO）与葡萄糖相似具有强还原性，40%甲醛溶液沸点为96℃，易挥发。为探究过量甲醛和新制Cu(OH)2反应的产物，进行如下研究。

    (1)在下图装置中进行实验，向a中加入0.5 mol·L-1CuSO4溶液50mL和5 mol·L-1NaOH溶液100mL，振荡，再加入40%的甲醛溶液50mL，缓慢加热a，在65℃时回流20分钟后冷却至室温。反应过程中观察到有棕色固体生成，最后变成红色，并有气体产生。

    ①仪器b的名称是___________，作用为__________。

    ②能说明甲醛具有还原性的实验现象是___________。

    (2)查阅资料发现气体产物是副反应产生的。为确认气体产物中含H2不含CO，将装置A和如下图所示的装置连接后进行实验。

    依次连接的合理顺序为A→B→___→___→___→___G，装置B的作用是_________。

    (3)已知： 。设计实验证明a中甲醛的碳元素未被氧化成+4价。_________________。

    (4)为研究红色固体产物的组成，进行如下实验（以下每步均充分反应）；

    已知：Cu2O [Cu(NH3)4]+（无色） [Cu(NH3)4]2+]（蓝色）。

    ①摇动锥形瓶ⅰ的目的是_____________。

    ②锥形瓶ⅱ中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为______________。

    ③将容量瓶ⅱ中的溶液稀释100倍后，溶液的颜色与容量瓶ⅰ相近。由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为_____________。

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    科目：高中化学 来源：南开中学2016-2017高三第四次月考理综化学试卷 题型：选择题

    各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是

    A. CH3OCH3(g)+3H2O(g) 6H2(g) + 2CO2(g)： △H>0

    B. CH3COOHH++CH3COO-

    C. FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl

    D. N2(g) +3H2(g)2NH3(g)

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南师范大学附属中学高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    现有下列物质：CO2、N2、CaCl2、NH4Cl、NaOH、H2O2、Na2O2。

    (1)属于共价化合物的有_______________，含有非极性键的离子化合物的是__________。

    (2)N2、CO2的结构式分别为________________、_________________。

    (3)分别写出NaOH、H2O2、Na2O2的电子式：_______________、_____________、______________。

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省石家庄市高三下学期模拟联考理科综合化学试卷（解析版） 题型：简答题

    碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3）是名贵的矿物宝石孔雀石的主要成分，应用广泛，如在无机工业中用于制造各种铜化合物，有机工业中用作有机合成催化剂等等，某化学小组为了探究碱式碳酸铜生成条件对其产率的影响，设计了如下实验：

    设计原理：取一定体积的碳酸钠溶液（0.5mol/L)于100mL烧杯中，进行加热，恒温后将硫酸铜溶液（5.00mL. 0.5mol/L)在不断搅拌下以一定速度逐滴加入到上述碳酸钠溶液中，反应达平衡后，静止，减压过滤，洗涤，烘干，即得到最终产品，同时有气体放出。

    （1）反应原理为：________________。

    （2）探究反应原料用量比对反应产物的影响。

    该化学小组根据所提供试剂设汁两个实验来说明反应原料用量对产品的影响

    提供试剂：0.5mol/LNa2CO3溶液、0.5mol/LCuSO4溶液。

    ①请填写下表的空白处：

    ①

    ②

    ③

    ④

    硫酸铜溶液体积/mL

    2.0

    2.0

    2.0

    2.0

    碳酸钠溶液体积/mL

    1.6

    2.0

    2.8

    Na2CO3/CuSO4mol/比)

    0.8

    1

    1.4

    ②通过实验画图可知：当比值为______，碱式碳酸铜产量最好。

    （3）反应温度对产率的影响

    在三支试管中各加入2.0mL0.5 mol/LCuSO4溶液另取四支试管各加入由上述实验得到的合适用量的0.5 mol /L Na2CO3溶液。从这两列试管中各取一支将它们分別置于室温、30℃、50℃、100℃的环境中数分钟后将CuSO4溶液倒入Na2CO3溶液中振荡并观察现象，发现：沉淀颜色分别为蓝色沉淀，绿色沉淀、深绿色沉淀，绿色中带有黑色沉淀，实验结果也如上图所示，请思考，为什么温度过髙产率反而下降_______，该实验加热方式为____________。

    （4）分析所制得的碱式碳酸铜的质量分数。

    将已准确称量的0.5g试样样品放入300mL的锥形瓶中，加入5mL醋酸，适热使其溶解，再用l00mL水将其稀释。加入2.5gKI振荡混合，经过5分钟后，加入数滴淀粉溶液，用0.1mol/L的硫代硫酸钠溶液进行滴定。当_______时即达滴定的终点。

    反应的原理：2Cu2++4I- =2CuI+I2，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

    用0.lmol/L硫代硫酸钠40 mL，那么试样中铜的质量百分率为________。该溶液的滴定度为_______。（毎毫升标准溶液相当于被测物质的质量，单位是g/mL或mg/mL)(保留三位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省石家庄市高三下学期模拟联考理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列的叙述不正确的是（ ）

    A. 明矾可作净水剂，向海水中加入明矾可以使海水淡化

    B. 离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阳离子交换膜

    C. 硬币材质一般都是合金.所有的不锈钢中都含有非金属元素

    D. 使用含钙、镁离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力会减弱

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省厦门市高三下学期第一次质量检测理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    己知，下列说法错误的是

    A. 该反应属于加成反应 B. 异丙苯的一氯代物共有6种

    C. 可用溴水鉴别异丙烯苯和异丙苯 D. 异丙苯是苯的同系物

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省成都简阳市高二上学期期末检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)

    实验编号

    温度/℃

    起始时物质的量/mol

    平衡时物质的量/mol

    n(X)

    n(Y)

    n(M)

    ①

    700

    0.40

    0.10

    0.090

    ②

    800

    0.10

    0.40

    0.080

    ③

    800

    0.20

    0.20

    a

    ④

    800

    0.10

    0.10

    b

    下列说法正确的是　(　　)

    A. 实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ(N)＝1.0×10－2mol/(L·min)

    B. 实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0

    C. 实验③中，达到平衡时，X的转化率为50%

    D. 实验④中，达到平衡时，b<0.05

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省成都简阳市高二上学期期末检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    钛号称“崛起的第三金属”，被广泛应用于军事、医学等领域。已知钛有48Ti、49 Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是（ 　）

    A. 钛元素在周期表中处于第四周期ⅡB族 B. 上述钛原子中，中子数不可能为22

    C. 钛原子的外围电子层排布为3d24s2 D. 钛元素位于元素周期表的d区，是过渡元素

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    科目：高中化学 来源：2017届四川省南充市高三第二次高考适应性考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    1911年，科学家发现汞在4.2K以下时电阻突然趋近于零——即低温超导性。1986年，科学家又发现了Nb3Ge在23K下具有超导性。1987年2月，赵忠贤及合作者独立发现了在液氮温区（沸点77K）的高温超导体，其晶胞如图所示，元素组成为Ba-Y-Cu-O（临界温度93K）,推动了国际高温超导研究。赵忠贤院士获得2016年度国家最高科学技术奖。

    （1）汞位于第六周期，且与锌同族，写出Hg的最外层电子排布式________。

    （2）Ge元素属于_____（从下列选项中选择）

    A.s区 B.类金属 C.非金属 D.过渡金属 E.准金属

    （3）Ge(CH3)2Cl2分子的中心原子Ge的杂化方式是________

    （4）NH3也常作制冷剂，其分子构型是______，NH3的沸点（239.6℃）高于N2沸点的主要原因是_____

    （5）图示材料的理想化学式（无空位时）为_____，若Y(钇)元素的化合价为+3，则Cu的平均化合价为___

    （6）金属铜为立方晶胞，空间利用率为74%，晶胞边长为a cm，铜的相对原子质量为63.5，阿伏伽德罗常数为NA。则金属铜的晶体密度ρ=_____g/cm3（只含一个系数，用a、NA表示）

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