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    已知反应 ①2BrO3-+Cl2═Br2+2ClO3-；②5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl；③ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（　　）
    分析：在自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．
    解答：解：①中BrO3-是氧化剂，ClO3-是氧化产物，所以氧化性BrO3-＞ClO3-，
    ②中Cl2是氧化剂，HIO3是氧化产物，所以氧化性Cl2＞IO3-，
    ③中ClO3-是氧化剂，是Cl2氧化产物，所以氧化性ClO3-＞Cl2，
    综上得氧化性顺序为BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-．
    故选A．
    点评：本题考查了根据方程式来比较氧化性和还原性．解题的关键是根据化合价找出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物．
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    科目：高中化学 来源：云南省玉溪一中2010－2011学年高一上学期期末考试化学试题 题型：013

    已知反应①2BrO＋Cl2＝Br2＋2ClO

    ②5Cl2＋I2＋6H2O＝2HIO3＋10HCl

    ③ClO＋5Cl－＋6H+＝3Cl2＋3H2O，

    下列物质氧化能力强弱顺序正确的是

    [　　]

    A．

    ClO＞BrO＞IO＞Cl2

    B．

    BrO＞Cl2＞ClO＞IO

    C．

    BrO＞ClO＞Cl2＞IO

    D．

    Cl2＞BrO＞ClO＞IO

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    科目：高中化学 来源：山东省济宁梁山二中2011－2012学年高一上学期12月月考化学试题 题型：013

    已知有如下反应：

    ①2BrO＋Cl2＝Br2＋2ClO，

    ②ClO＋5Cl－＋6H+＝3Cl2＋3H2O，

    ③2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2，

    ④2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3．

    下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是

    [　　]

    A．

    ClO＞BrO＞Cl2＞Fe3+＞I2

    B．

    BrO＞ClO＞Cl2＞Fe3+＞I2

    C．

    BrO＞ClO＞Fe3+＞Cl2＞I2

    D．

    BrO＞Cl2＞ClO＞I2＞Fe3+

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    科目：高中化学 来源：上海市闵行区2011届高三上学期质量调研考试化学试题 题型：022

    工业上从海水提取溴，涉及到“浓缩”、“氧化”、“提取”等步骤，其中在“提取”过程中，可用空气把溴吹出，然后用碳酸钠溶液吸收，这时溴转化为Br－离子和BrO离子，同时有二氧化碳气体生成．最后用硫酸酸化，单质溴又从溶液中析出．

    (1)

    写出单质溴与碳酸钠溶液反应的化学方程式________．

    (2)

    用硫酸酸化时，每转移1 mol电子，可以生成单质溴________mol．

    (3)

    已知在酸性条件下有以下反应关系：

    ①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原为Br2；

    ②Br2能将Iˉ氧化为I2；

    ③KIO3能将Iˉ氧化为I2，也能将Br－氧化成Br2，其本身被还原为I2．

    Br2、BrO、I2、IO的氧化性由强到弱的顺序为________．

    (4)

    以下离子方程式错误的是

    [　　]

    A．

    IO＋Br－I－＋BrO

    B．

    6I－＋BrO＋6H＋3I2＋Br－＋3H2O

    C．

    5I－＋6BrO＋6H＋3Br2＋5IO＋3H2O

    D．

    5I－＋2BrO＋6H＋Br2＋IO＋2I2＋3H2O

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    科目：高中化学 来源：河南省开封高中2012届高三第一次定位测试化学试题 题型：022

    日本核泄漏中最危险的是131I，它能引发甲状腺癌．但127I却是人体必需的．

    (1)

    下列有关碘的描述中，正确的是

    A．

    I、I、I、I是四种相同的核素

    B．

    已知131I的半衰期很短，所以浓度极低时不会对公众健康构成危害

    C．

    127I可阻隔甲状腺吸收放射性131I．碘盐含127I为30 mg·kg－1，成人一次摄入碘盐约3 kg才有预防效果．所以，日用碘盐对预防碘辐射起不到有效作用

    D．

    碘片含127I为100 mg/片，一片能阻断90％放射性碘在甲状腺内沉积，按医嘱服用碘片可防止131I的辐射

    (2)

    向含6 mol　KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示．请回答下列问题：

    ①b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为________，还原产物是________．

    ②已知b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，写出并配平该反应的离子方程式________．

    (3)

    ①已知反应：2BrO－3＋I2＝2IO－3＋Br2；有同学由此得出氧化性：I2＞Br2的结论，你认为是否正确，并说明理由：

    ②n(KBrO3)＝4时，对应含碘物质的化学式为________．

    (4)

    含x mol　KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO3)的最大值为________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在酸性条件下有以下反应关系：

    ①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原为Br2；

    2BrO-3+10I-+12H+ = 5I2 +Br2 + 6H2O    6BrO-3 +5I- +6H+ = 5IO-3+3Br2+3H2O

    ②Br2能将I-氧化为I2：Br2+2I- = 2Br-+I2

    ③KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化成Br2，其本身被还原为I2。

    IO-3+5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O  2IO-3 + 10Br-+12H+ = I2 + 5Br2 + 6H2O

    （1）在上述反应涉及的粒子中氧化性最强的是               （填化学式，下同）；

    （2）在KI和KBr的混合溶液中，加入过量的KBrO3，其氧化产物为       ，还原产物为                ；

    （3）向含有1mol KI的硫酸溶液中加KBrO3溶液，若反应后的碘元素只存在于I2中，溴元素只存在Br-中，则加入KBrO3的物质的量为        mol；

    （4）将6mL 0.4mol?L-1KBrO3溶液和10mL 0.4mol?L-1KI溶液在稀H2SO4中混合。写出发生反应的离子方程式                     。

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