甲醇.氧气和强碱溶液做电解质的手机电池中的反应为:2CH3OH+3O2+4OH- 2CO32-+6H2O.有关说法正确的是 A．放电时.CH3OH参与反应的电极为正极 B．放电时.负极电极反应:CH3OH+8OH--6e- =CO32-+6H2O C．标况下.通入11．2LO2完全反应有1mol电子转移 D．充电时电解质溶液的pH逐渐减小题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的手机电池中的反应为：
2CH₃OH+3O₂+4OH^- 2CO₃^2-+6H₂O，有关说法正确的是

A．放电时，CH₃OH参与反应的电极为正极

B．放电时，负极电极反应：CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O

C．标况下，通入11．2LO₂完全反应有1mol电子转移

D．充电时电解质溶液的pH逐渐减小

解析试题分析：A、放电时，CH₃OH发生氧化反应，所以CH₃OH参与反应的电极为负极，错误；B、放电时，负极为甲醇的氧化反应，结合电解质溶液，反应式为CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O，正确；C、标况下，11．2LO₂的物质的量为0．5mol，所以11．2LO₂完全反应有0．5mol×4=2mol电子转移，错误；D、充电时，反应从右向左进行，氢氧根离子浓度增大，溶液pH逐渐升高，错误，答案选B。
考点：考查燃料电池的反应原理

练习册系列答案

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选项	X	Y
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B	AgNO₃	Pb(NO₃)₂
C	FeSO₄	Al₂ (SO₄)₃
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(1)溶液A的溶质是                  ；
(2)电解饱和食盐水的离子方程式是                             ；
(3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用                                            ；
(4)电解所用的盐水需精制。去除有影响的Ca²^＋、Mg²^＋、NH₄^＋、SO₄²^－[c(SO₄²^－＞c(Ca²^＋)]。精制流程如下(淡盐水和溶液A来自电解池)：

①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是          。
②过程Ⅰ中将NH₄^＋转化为N₂的离子方程式是            ；
③BaSO₄的溶解度比BaCO₃的小，过程Ⅱ中除去的离子有     。