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甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的手机电池中的反应为:
2CH3OH+3O2+4OH- 2CO32-+6H2O,有关说法正确的是  

A.放电时,CH3OH参与反应的电极为正极
B.放电时,负极电极反应:CH3OH+8OH--6e- =CO32-+6H2O
C.标况下,通入11.2LO2完全反应有1mol电子转移
D.充电时电解质溶液的pH逐渐减小

B

解析试题分析:A、放电时,CH3OH发生氧化反应,所以CH3OH参与反应的电极为负极,错误;B、放电时,负极为甲醇的氧化反应,结合电解质溶液,反应式为CH3OH+8OH--6e- =CO32-+6H2O,正确;C、标况下,11.2LO2的物质的量为0.5mol,所以11.2LO2完全反应有0.5mol×4=2mol电子转移,错误;D、充电时,反应从右向左进行,氢氧根离子浓度增大,溶液pH逐渐升高,错误,答案选B。
考点:考查燃料电池的反应原理

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是  

A铁是阳极,电极反应为Fe-6e+4H2O=FeO42+ 8H+
B电解时电子的流动方向为:负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极
C若隔膜为阴离子交换膜,则OH自右向左移动
D电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高,撤去隔膜混合后,与原溶液比较pH降低(假设电解前后体积变化忽略不计)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下图所示的电解池I和II中,a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中,电极b和d上没有气体逸出,但质量均增大,且增重b﹤d。符合上述实验结果的盐溶液是

选项
X
Y
A
MgSO4
CuSO4
B
AgNO3
Pb(NO3)2
C
FeSO4
Al2 (SO4)3
D
CuSO4
AgNO3
 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示:

(1)溶液A的溶质是                  ;
(2)电解饱和食盐水的离子方程式是                             
(3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3,用化学平衡移动原理解释盐酸的作用                                            
(4)电解所用的盐水需精制。去除有影响的Ca2、Mg2、NH4、SO42[c(SO42>c(Ca2)]。精制流程如下(淡盐水和溶液A来自电解池):

①盐泥a除泥沙外,还含有的物质是          
②过程Ⅰ中将NH4转化为N2的离子方程式是            ;                     
③BaSO4的溶解度比BaCO3的小,过程Ⅱ中除去的离子有     。                  

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c()=6.0 mol·L1,用石墨做电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4 L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500 mL,下列说法正确的是

A.原混合溶液中c(K)为2 mol·L1
B.上述电解过程中共转移6 mol电子
C.电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol
D.电解后溶液中c(H)为2 mol·L1

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

铜—锌—稀硫酸组成的原电池,放电一段时间后,溶液的pH将(  )

A.不变 B.升高
C.降低 D.无法确定

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某小组为研究电化学原理,设计如图装置。下列叙述不正确的是(  )

A.a 和 b 不连接时,铁片上会有金属铜析出 
B.a 和 b 用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu2+2e=Cu 
C.无论 a 和 b 是否连接,铁片均会溶解,溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色 
D.a 和 b 分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu2向铜电极移动 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列与金属腐蚀有关的说法,正确的是

A.图1中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重
B.图2中,往烧杯中滴加几滴KSCN溶液,溶液变血红色
C.图3中,燃气灶的中心部位容易生锈,主要是由于高温下铁发生化学腐蚀
D.图4中,用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀,镁块相当于原电池的正极

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

[双选题]为了避免青铜器生成铜绿,以下方法正确的是(  )

A.将青铜器放在银质托盘上
B.将青铜器保存在干燥的环境中
C.将青铜器保存在潮湿的空气中
D.在青铜器的表面覆盖一层防渗透的高分子膜

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