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    【题目】下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

    A．H+、NO3-、Fe2＋、Na+ B．Ag+、K+、I-、Cl-

    C．K+、Ba2+、OH-、SO42- D．K+、Cu2+、Br-、OH-

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A．H+、NO3-、Fe2＋能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故A正确；B．Ag+、I-、Cl-因发生复分解反应，不能大量共存，故B错误；C．Ba2+、SO42-因发生复分解反应，不能大量共存，故C错误；D．Cu2+、OH-因发生复分解反应，不能大量共存，故D错误；故选A。

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    A. 醋酸 B. 氯化钠溶液 C. 乙醇 D. 熔融的硫酸钡

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    X

    Y

    Z

    ①

    NaOH溶液

    Al(OH)3

    稀硫酸

    ②

    KOH溶液

    SiO2

    浓盐酸

    ③

    O2

    N2

    H2

    ④

    FeCl3溶液

    Cu

    浓硝酸

    A. ①③ B. ①④ C. ②④ D. ②③

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    【题目】已知下列两个热化学方程式：

    H2（g）＋O2（g）=H2O（l） ΔH=-285 kJ/mol

    C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2220.0 kJ/mol

    （1）实验测得H2和C3H8的混合气体共3 mol完全燃烧生成液态水时放热2790 kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为____________。

    （2）已知：H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0 kJ/mol，写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式：_____________________________。

    (3)从H＋、Cu2＋、Na＋、SO、Cl－五种离子中选择适当的离子组成电解质，符合下列要求。

    ①以石墨棒为电极，电解时电解质质量减小，水量不变，应选用的电解质是________；

    ②以石墨棒为电极，电解时电解质质量不变，水量减小，应选用的电解质是________：

    ③以石墨棒为阳极，铁棒为阴极，电解时电解质质量和水量都减小，应选用的电解质是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原电池的负极发生（）反应，电解池的阳极发生（）反应

    A. 氧化 氧化 B. 还原 还原 C. 氧化 还原 D. 还原 氧化

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    【题目】一定条件下，反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) △H =－a kJ·mol-1，在5 L密闭容器中进行，10 s时达到平衡，水蒸气的物质的量增加了0.6 mol，则下列说法正确的是（ ）

    A．第10s时，H2O的反应速率为0.012 mol·Lˉ1·sˉ1

    B．10s内，NH3的平均反应速率为0.48 mol·Lˉ1·minˉ1

    C．10s内，反应放出的热量为a kJ

    D．这10s内，O2的反应速率逐渐减小，NO的反应速率逐渐增大

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    【题目】碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：

    步骤一：废铜屑制硝酸铜

    如图，用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。

    步骤二：碱式碳酸铜的制备

    向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70℃左右，用0.400 mol·Lˉ1的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。请回答：

    （1）铜与浓硝酸反应的离子方程式 。

    （2）上图装置中NaOH溶液的作用是 。

    （3）步骤二中洗涤的目的是 。

    （4）若实验得到2.42 g样品(只含CuO杂质)，取此样品加热至分解完全后，得到1.80 g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是 。

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