【题目】如图所示,①~⑦均为中学化学常用的实验装置.
(1)若用图①装置制备氨气,写出化学方程式 .
(2)利用图②装置,在实验室可制备下列哪些气体(填字母代号).
a.C2H4 b.NO2 c.H2 d.Cl2 e.CO2 .
【答案】
(1)2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)d
【解析】解:(1)装置①是固体和固体加热反应生成气体的装置,实验室中是利用氯化铵固体和氢氧化钙固体加热反应生成氨气,反应的化学方程式为:2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O,所以答案是:2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O;(2)装置②是固体和液体加热制备气体的反应,依据气体制备的原料和反应条件分析选择,a.C2H4 是浓硫酸和乙醇加热反应,需要控制温度170°C,装置不符合,故a不符合;
b.NO2 是利用铜和浓硝酸反应生成,不需要加热,故b不符合;
c.H2 是利用锌等金属和稀酸反应生成,不需要加热,故c不符合;
d.Cl2 是利用固体二氧化锰和溶液浓盐酸加热反应生成,装置符合,故d符合;
e.CO2 . 是利用碳酸钙固体和稀盐酸不加热反应生成,装置不符合,故e不符合;
所以答案是:d.
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【题目】如图是实验室制备气体和验证气体性质的装置图.
(1)若利用如图装置制备纯净、干燥的氯气,装置A中反应的化学方程式为 , 装置B盛放;装置C中试剂的作用是 .
(2)若利用如图装置实现碳和浓硫酸的反应,并进行如下验证: ①装置B、C、D、E中分别装有品红溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水,则D装置中品红溶液的作用是 , 证明气体中有CO2的现象是 .
②若证明SO2具有氧化性,同时证明碳酸的酸性比硅酸的强,B、C、D中分别装有Na2S溶液、足量酸性KMnO4溶液、品红溶液.
则:B中的现象 , F中应加入溶液,E中发生反应的离子方程式为 .
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【题目】工业上用生锈的Fe粉和Cu粉的混合物制备CuSO45H2O和FeSO4(NH4)2SO46H2O的工艺流程如图1所示.
已知:①几种物质的溶解度(g/100gH2O)如表所示.
FeSO47H2O | (NH4)2SO4 | FeSO4(NH4)2SO46H2O | |
20℃ | 48 | 75 | 37 |
60℃ | 101 | 88 | 38 |
②溶液pH>4时,Fe2+容易被氧化.
请回答:
(1)过滤所用的主要玻璃仪器为 .
(2)溶液1中的主要溶质为(填化学式).
(3)进行操作2时,从溶液中析出晶体后,需趁热过滤,原因为 .
(4)FeSO4(NH4)2SO46H2O用适量稀硫酸洗涤,而不是用水洗涤的原因为 .
(5)称取2.50gCuSO45H2O样品,灼烧过程中样品质量随温度(T)变化的曲线如图2所示.
①120℃所的固体,继续加热至258℃时失水,所发生反应的化学方程式为 .
②900℃时剩余固体只有一种铜的氧化物,其化学式为 .
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【题目】化合物X( )是一种医药中间体,其结构简式如图所示.下列有关化合物X的说法正确的是( )
A.该物质分子式为C10H9O4
B.在酸性条件下水解,水解产物只有一种
C.分子中所有原子处于同一平面
D.1mol化合物X最多能与2molNaOH反应
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【题目】已知甲、乙、丙、X是中学化学中四种常见的物质,其转化关系如图所示.则甲和X不可能是( )
A.甲为CO2 , X为NaOH溶液
B.甲为NH3 , X为O2
C.甲为Si,X为O2
D.甲为NaAlO2 , X为HCl溶液
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【题目】现有含Na2O杂质的Na2O2试样,某同学欲测定Na2O2试样的纯度.回答下列问题
(1)请从图①~⑦中选用适当的装置,其连接顺序为(填各接口的字母) .
(2)写出该实验中发生反应的化学方程式 .
(3)本实验中测量气体体积时主要应注意的事项有 .
(4)若实验时称取的试样为ag,产生的气体在标准状况下的体积为VmL,此试样中Na2O2的质量分数为 .
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【题目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:
|温度/℃ | 700 | 800 | 900 | 1000 | 1200 |
平衡常数 | 0.5 | 0.6 | 1.0 | 1.6 | 2.0 |
回答下列问题:
(1)该反应的平衡常数表达式K= , △H=0(填“<”“>”“=”);
(2)900℃时,向一个固定容器为2L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,若反应初始到2s内A浓度变化0.05molL﹣1 . 则A的平均反应速率v(A)= . 该反应达到平衡时A的转化率为 , 如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气,平衡时A的转化率为(填“变大”、 “变小”或“不变”)
(3)判断反应是否达到平衡的依据为(填字母代号).
a.压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变
c.c(A)不随时问改变 d.单位时间里生成C和D的物质的量相等
(4)1200℃时,若向另一相同容器中充入0.30molA、0.40mol B、0.40mol C和0.50mol D,此时v正v逆(填“大于”、“小于”或“等于”).
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【题目】铜的氯化物是重要的化工原料,广泛地用作有机合成催化剂.
实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料,某种制备铜的氯化物的流程如图1.
按要求回答下列问题:
(1)在进行操作①之前,要确认溶液中杂质已经完全沉淀,检验的具体操作和现象是 .
(2)上述流程中,所得固体1需要加稀盐酸溶解,其理由是;
(3)溶液1可加试剂X用于调节pH以除去杂质,X可选用下列试剂中的(填序号) .
a.NaHCO3 b.NH3H2O c.CuO d.Cu2(OH)2CO3
(4)现用如图2所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹省略).
①按气流方向连接各仪器接口顺序是:a→、→、→f、g→ .
②为了防止生成氧化铜,实验时在大试管加热前要进行一步重要操作,其操作是 .
③实验过程中,饱和食盐水中出现少许浑浊的现象,请用化学相关原理和知识解释原因:
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