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(7分)元素X位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。
(1)Z的氢化物(H2Z)与乙醇互溶,而H2Y在乙醇中溶解度较小,其原因是。
(2)Y与Z形成YZ42-的空间构型为。
(3)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

①在一个晶胞中,X离子的数目为;
②若该化合物的密度为ag·cm-3,则晶胞的体积是
cm3(只要求列出计算式,阿伏加德罗常数用NA表示)。
(1)水分子与乙醇分子之间能形成氢键(2分)(2)正四面体(1分)
(3)①4(2分)②)(2分)

试题分析:元素X位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,则内层电子数=2+8+18=28,且最外层电子数为2,所以该原子有30个电子,为Zn元素;元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子,则Y是S元素;元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍,元素最外层电子数小于或等于8,所以Z是O元素,则
(1)在乙醇的水溶液中,水分子和乙醇分子之间易形成氢键,氢键的存在导致其溶解性增大,而H2S不能形成氢键。
(2)SO42-中价层电子数=4+(6+2?4×2)=4,且没有孤电子对,所以是正四面体结构。
(3)①X离子数目=8×+6×=4。
②该晶胞中X离子数目=8×+6×=4,Y离子数目=4,则1个晶胞的质量是g,因此晶胞的体积是g÷ag·cm-3cm3
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

因周期表中过渡金属元素性质递变规律并不明显,可将其省略从而得到一张新的周期表.现有前三周期元素A、B、C,它们在该新周期表中的相对位置如图,下列说法正确的是(  )
A.若A原子的最外层电子数比电子层数少1,则C的一种氧化物可以使品红溶液褪色
B.若A的单质能与无水乙醇反应,则B的氧化物一定为酸性氧化物
C.若A的氧化物为酸性氧化物,则B的最高价氧化物的水化物为强酸
D.若A的氧化物可以与强酸、强碱反应,则氢化物的熔沸点C比B高

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑧中元素,用元素符号或化学式填空回答以下问题:

ⅠAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA0
2
3
(1)在这些元素中,金属性最强的元素是______,最活泼的非金属元素是______;
(2)化学性质最不活泼的元素是______,其原子的原子结构示意图为______;
(3)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______,碱性最强的是______,呈两性的氢氧化物是______;
(4)在③~⑦元素中,原子半径最大的是______,原子半径最小的是______;
(5)在⑥与⑦的单质中,化学性质较活泼的是______,设计一个实验方案比较其氧化性的强弱(用反应的化学方程式表示):______.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法正确的是(  )
A.原子半径大小:Na>S>O
B.金属性强弱:K>Na>Ca
C.酸性强弱:HIO4>HBrO4>HClO4
D.碱性强弱:LiOH>NaOH>KOH

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列比较关系与排列顺序错误的是(  )
A.酸性H4SiO4<H3PO4<H2SO4<HClO4
B.碱性Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3
C.稳定性SiH4>NH3>H2O>HF
D.半径O2->F->Mg2+>Al3+

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

X、Y、Z、M、W为五种短周期主族元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15;X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是
A.原子半径:W>Z>Y>X>M
B.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线形共价化合物
C.由X元素形成的单质不一定是原子晶体
D.由Y、Z、M三种元素形成的化合物中只含有共价键

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(6分)X、Y、Z、R为前四周期元素,且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体;X与氢元素可形成XH3;Z基态原子的M层与K层电子数相等;R2+离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题:

(1)Y基态原子的电子排布式是        
(2)R2+的水合离子中,提供孤电子对的原子是        
(3)Z与某元素形成的化合物的晶胞如右图所示,晶胞中阴离子与阳离子的个数比是    
(4)将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中,通入Y2,充分反应后溶液呈深蓝色,该反应的离子方程式是                                      

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(15分)【化学——选修3:物质结构与性质】
Ⅰ.顺铂是美国教授B Rosenberg等人于1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物,它的化学式为Pt(NH32Cl2
(1)与氮元素处于同一周期且相邻的两种元素分别是            ,这三种元素的第一电离能由大到小的顺序是         ,电负性由小到大的顺序是            
(2)与NH3互为等电子体的分子、离子有                 (各举一例)。
(3)碳铂是1,1-环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称,是第二代铂族抗癌药物,其毒副作用低于顺铂。碳铂的结构如图:

碳铂分子中含有的作用力有       (填字母)。
A.极性共价键B.非极性共价键C.配位键D.离子键
E.金属键       F.键            G.
(4)碳铂中C原子的杂化方式有         
(5)铂(Pt)单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

晶胞中铂(Pt)原子的配位数为       。若已知铂(Pt)的摩尔质量为M g/mol,阿伏加德罗常数为NA,Pt原子半径为b pm,则该晶胞的密度为=      g/cm3。(用含M、NA、b的计算式表示,不用化简)。
Ⅱ.原子序数小于36的元素A和B,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数B比A多1,基态B原子中含有三个未成对电子,B元素在周期表中的位置为        ,A2+在基态时外围电子(价电子)占据的能层符号为       ,外围电子(价电子)排布式         

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列物质中,难溶于CCl4的是   (   )
A.碘单质B.甲烷C.苯D.水

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