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    X、Y、Z、M、W为五种短周期主族元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0．76g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是
    A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
    B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线形共价化合物
    C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体
    D．由Y、Z、M三种元素形成的化合物中只含有共价键
    C

    试题分析：由题给的条件可知，X、Y、Z、M、W这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的，其中只有X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由X、Y、Z的最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0．76g?L-1，就可计算出该气态化合物的摩尔质量为22．4L/mol×0．76g?L-1=17g/mol，从而确定M为H元素；根据W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的，推出W的质子数为×（6+7+8+1）=11，所以W为Na元素，则A、原子半径应是W＞X＞Y＞Z＞M（即Na＞C＞N＞O＞H），故A错误；B、选项中CO2、C2H2均为直线型共价化合物，而Na2O2是离子化合物，不是直线型共价化合物，故B错误；C、碳的同素异形体很多，金刚石为原子晶体，但例如石墨、C60、碳纳米管、石墨烯等碳单质就不是原子晶体，故C正确；D、Y、Z、M三种元素可形成化合物硝酸铵，属于离子化合物，含有离子键，故D错误，答案选C。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    元素周期表共有______个周期、______个族，其中含有______个主族、______个副族．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    【化学--选修3：物质结构与性质】
    现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
    A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
    B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
    C原子的第一至第四电离能分别是：
    I1=738kJ/molI2=1451kJ/molI3=7733kJ/molI4=10540kJ/mol
    D原子核外所有p轨道全满或半满
    E元素的主族序数与周期数的差为4
    F是前四周期中电负性最小的元素
    G在周期表的第七列
    （1）G位于______族______区，价电子排布式为______．
    （2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有______个方向，原子轨道呈______
    形．
    （3）画出C原子的电子排布图______．
    （4）已知BA5为离子化合物，写出其电子式______．
    （5）DE3中心原子的杂化方式为______，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为______．
    （6）用电子式表示F元素与E元素形成化合物的形成过程______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列比较正确的是（　　）
    A．原子半径：Cl＜Al＜Mg
    B．氢化物的稳定性：HF＞PH3＞H2O
    C．酸性：H2SiO3＞H2CO3
    D．碱性：Mg（OH）2＞Ba（OH）2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。
    （1）Z的氢化物（H2Z）与乙醇互溶，而H2Y在乙醇中溶解度较小，其原因是。
    （2）Y与Z形成YZ42-的空间构型为。
    （3）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

    ①在一个晶胞中，X离子的数目为；
    ②若该化合物的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是
    cm3（只要求列出计算式，阿伏加德罗常数用NA表示）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列判断正确的是(　　)
    A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
    B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7
    C．晶体中一定存在化学键
    D．正四面体分子中键角可能是109°28′或60°

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    【选修3：物质结构与性质】（10分）
    血红素中含有C、O、N、Fe五种元素。回答下列问题：
    （1）C、N、O、H四种元素中电负性最小的是             （填元素符合），写出基态Fe原子的核外电子排布式          。
    （2）下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构式。血红素中N原子的杂化方式有            ，在右图的方框内用“→”标出Fe2＋的配位键。
      
    （3）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO ________ FeO(填“＜”或“＞”)；
    （4）N与H形成的化合物肼(N2H4)可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
    2N2H4(l)+ N2O4(l)＝3N2(g)+ 4H2O(g) △H＝－1038.7kJ/mol
    若该反应中有4mol N—H键断裂，则形成的键有___________mol。
    （5）根据等电子原理，写出CN—的电子式       ，1 mol O22+中含有的π键数目为   。
    （6）铁有δ、γ、α三种同素异形体如下图所示。则γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为   ，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)有A、B、C、D、F、G六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。B元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，D元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，F元素在地壳中含量居第二位；A与B、C、D分别构成电子数相等的分子Q、X、Y；化合物AG在空气中与X反应产生白烟Z。
    请回答下列问题：
    G的原子结构示意图为                ，A2D2电子式为                   ，
    BD2的结构式为                       ，Q的分子空间结构为               。
    （2）固体Z为    晶体(填晶体类型)，Z中所含化学键类型有                     。
    （3）在D同主族元素氢化物中，Y的沸点反常，原因是                                。
    （4）B、F、G元素非金属性由强到弱的顺序为                 ，若用下图装置验证这三种元素非金属性强弱，则在装置中加入的试剂分别为：Ⅰ             ，Ⅱ             ，Ⅲ            。(填化学式)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）主族元素A的简单阳离子不与任何原子具有相同的核外电子排布。元素B与氮元素同周期，B的原子序数大于氮，而第一电离能比氮的小。A与B能形成两种化合物A2B2和A2B，其中B的杂化方式分别为       、        。A2B、NH3、SiH4的键角由大到小依次为    （填化学式）。A2B由液态形成晶体时密度减小，主要原因是                  。
    （2）新型无机材料在许多领域被广泛应用。陶瓷发动机的材料选用氮化硅，它硬度大、化学稳定性强，是很好的高温陶瓷材料。除氢氟酸外，氮化硅不与其他无机酸反应，抗腐蚀能力强。氮化硅的晶体类型是                ，氮化硅与氢氟酸反应的化学方程式为         。
    （3）MgC03和CaC03都为离子晶体，热分解的温度分别为402℃和900℃，请根据结构与性质的关系说明它们热分解温度不同的原因：                。
    （4）砷化镓广泛用于雷达、电子计算机、人造卫星、宇宙飞船等尖端技术中。镓的基态原子价电子排布式为     ，砷化镓的晶胞结构与金刚石相似，其晶胞边长为a pm，则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为     g（用NA表示阿伏加德罗常数）。

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