Question

2．一定温度下，1mol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2a mol Z．下列说法正确的是（　　）

• A． 用X表示此反应的反应速率是0.1amol•L^-1•min^-1
• B． 当混合气体的压强不再发生变化时，说明反应达到平衡状态
• C． 向平衡后的体系中加入1 mol M，平衡向逆反应方向移动
• D． 向上述平衡体系中再充入1 mol X，v_正增大，v_逆减小，平衡正向移动

Answer 1

分析 A．依据方程式计算消耗的X，再根据v=$\frac{△c}{t}$计算；
B．反应过程中混合气体的压强始终不变；
C．固体对化学反应速率和化学平衡都没有影响；
D．再充入1molX，反应物的浓度增大，平衡向正反应移动．

解答 解：A．5min后达到平衡，此时生成2a mol Z，由方程式可知，消耗的X为amol，则v（X）=$\frac{\frac{amol}{2L}}{5min}$=0.1amol•L^-1•min^-1，故A正确；
B．随反应进行，反应混合气体的质量减小，混合气体的质量不变，说明到达平衡，故B正确；
C．因固体和纯液体改变它的物质的量并不会改变它的浓度，因此加入1 mol M，化学平衡并不移动，故C错误；
D．向上述平衡体系中再充入1molX，反应物的浓度增大，生成物的浓度不变，所以v（正）增大，v（逆）不变，平衡向正反应移动，故D错误；
故选A．

点评 本题主要考查了化学反应速率、化学平衡移动、化学平衡状态判断等，侧重于学生的分析、计算能力的考查，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．